Խաղալ խաղային ավտոմատներ անվճար և առանց գրանցման առցանց: Տարրի ատոմային թիվը ցույց է տալիս տարրերի հետևյալ բնութագրերը պարբերաբար փոփոխվում են

Տարրի ատոմային թիվը ցույց է տալիս.

ա) տարրական մասնիկների թիվը ատոմում. բ) ատոմում նուկլեոնների թիվը.

գ) ատոմում նեյտրոնների քանակը. դ) ատոմի պրոտոնների թիվը.

Առավել ճիշտ պնդումն այն է, որ PSE-ում քիմիական տարրերը դասավորված են աճման կարգով.

ա) դրանց ատոմների բացարձակ զանգվածը. բ) հարաբերական ատոմային զանգված.

գ) ատոմային միջուկներում նուկլոնների թիվը. դ) ատոմային միջուկի լիցքավորումը.

Քիմիական տարրերի հատկությունների փոփոխության պարբերականությունը հետևանք է.

ա) ատոմներում էլեկտրոնների քանակի ավելացում.

բ) ատոմային միջուկների լիցքերի ավելացում.

գ) ատոմային զանգվածի ավելացում.

դ) ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքների փոփոխությունների պարբերականությունը:

Հետևյալներից տարրերի ատոմների բնութագրերը պարբերաբար փոխվում են տարրի ատոմային թվի մեծացման հետ.

ա) ատոմում էներգիայի մակարդակների քանակը.

բ) հարաբերական ատոմային զանգված.

գ) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում.

դ) ատոմային միջուկի լիցքավորումը.

Ընտրեք զույգեր, որոնցում ատոմի յուրաքանչյուր հատկանիշ պարբերաբար փոխվում է տարրի պրոտոնի քանակի աճով.

ա) իոնացման էներգիա և էլեկտրոնների մերձեցման էներգիա.

բ) շառավիղը և զանգվածը.

գ) էլեկտրաբացասականություն և էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը.

դ) մետաղական հատկությունները և վալենտային էլեկտրոնների քանակը:

Ընտրեք ճիշտ հայտարարությունը տարրերի համարՎԻսկ խմբերը.

ա) բոլոր ատոմներն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ.

բ) բոլոր ատոմներն ունեն նույն շառավիղը.

գ) բոլոր ատոմներն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ արտաքին շերտում.

դ) բոլոր ատոմներն ունեն խմբի թվին հավասար առավելագույն վալենտություն:

Որոշ տարր ունի հետևյալ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան.ns 2 (n-1) դ 10 n.p. 4 . Պարբերական համակարգի ո՞ր խմբում է այս տարրը:

ա) IVB խումբ; բ) VIB խումբ; գ) խումբ IVA; դ) VIA խումբ.

	PSE ժամանակաշրջաններում ատոմային միջուկների ավելացող լիցքերովՈչ փոփոխություններ: ա) ատոմների զանգված. բ) էլեկտրոնային շերտերի քանակը. գ) արտաքին էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնների թիվը. դ) ատոմների շառավիղը.
	Ո՞ր շարքում են քիմիական տարրերը դասավորված ատոմի շառավիղի մեծացման կարգով. ա) Li, Be, B, C; բ) Be, Mg, Ca, Sr; գ) N, O, F, Ne; դ) Na, Mg, Al, Si.
	Կայուն ատոմների մեջ իոնացման ամենացածր էներգիան ունի. ա) լիթիում; բ) բարիում; գ) ցեզիում; դ) նատրիում.
	Տարրերի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է շարքում. ա) P, Si, S, O; բ) Cl, F, S, O; գ) Te, Se, S, O; դ) O, S, Se, Te.
	Տարրերի շարքումՆա Մգ Ալ Սի Պ Ս Clձախից աջ. ա) էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է. բ) իոնացման էներգիան նվազում է. գ) վալենտային էլեկտրոնների թիվը մեծանում է. դ) մետաղական հատկությունները նվազում են.
	Նշեք չորրորդ շրջանի ամենաակտիվ մետաղը. ա) կալցիում; բ) կալիում; գ) քրոմ; դ) ցինկ.
	Նշեք IIA խմբի ամենաակտիվ մետաղը. ա) բերիլիում; բ) բարիում; գ) մագնեզիում; դ) կալցիում.
	Նշեք VIIA խմբի ամենաակտիվ ոչ մետաղը. ա) յոդ; բ) բրոմ; գ) ֆտոր; դ) քլոր.
	Ընտրեք ճիշտ հայտարարությունները. ա) PSE-ի IA–VIIIA խմբերում կան միայն s- և p-էլեկտրոնների ընտանիքներ; բ) IV–VIIIB խմբերում տեղակայված են միայն d-տարրերը. գ) բոլոր d-տարրերը մետաղներ են. դ) PSE-ում s-տարրերի ընդհանուր թիվը 13 է:
	VA խմբում տարրի ատոմային թվի աճով աճում է հետևյալը. ա) մետաղական հատկություններ. բ) էներգիայի մակարդակների քանակը. գ) էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը. դ) վալենտային էլեկտրոնների թիվը.
	P-տարրերը ներառում են. ա) կալիում; բ) նատրիում; գ) մագնեզիում; դ) մկնդեղ.
	Էլեմենտների ո՞ր ընտանիքին է պատկանում ալյումինը: ա) s-տարրեր; բ) p-տարրեր; գ) դ-տարրեր; դ) f-տարրեր.
	Նշեք այն տողը, որը պարունակում է միայնդ- տարրեր: ա) Ալ, Սե, Լա; բ) Ti, Ge, Sn; գ) Ti, V, Cr; դ) La, Ce, Hf.

	Ո՞ր շարքում են պատկերված s, p և d-ընտանիքների տարրերի նշանները: ա) H, He, Li; բ) H, Ba, Al; գ) Be, C, F; դ) Mg, P, Cu.
	IV շրջանի տարրի ո՞ր ատոմն է պարունակում էլեկտրոնների ամենամեծ քանակությունը: ա) ցինկ; բ) քրոմ; գ) բրոմ; դ) կրիպտոն.
	Ո՞ր տարրի ատոմում արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոններն առավել սերտորեն կապված են միջուկին: ա) կալիում; բ) ածխածին; գ) ֆտոր; դ) ֆրանսերեն.
	Վալենտային էլեկտրոնների ձգման ուժը դեպի ատոմի միջուկը նվազում է տարրերի շարքում. ա) Na, Mg, Al, Si; բ) Rb, K, Na, Li; գ) Sr, Ca, Mg, Be; դ) Li, Na, K, Rb.
	31 սերիական համարով տարրը գտնվում է. ա) III խմբում. բ) կարճ ժամկետ; գ) երկարաժամկետ; դ) Ա խմբում.
	Ստորև բերված էլեկտրոնային բանաձևերից ընտրեք դրանք, որոնք համապատասխանում են p-տարրերինՎժամանակաշրջան: ա) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1; բ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2; գ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2; դ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6:
	Տրված էլեկտրոնային բանաձևերից ընտրե՛ք նրանք, որոնք համապատասխանում են այն քիմիական տարրերին, որոնք կազմում են E բաղադրության ավելի բարձր օքսիդը 2 ՄԱՍԻՆ 3 : ա) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1; բ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3; գ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2; դ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2.
	Որոշե՛ք այն տարրը, որի ատոմը պարունակում է 4 էլեկտրոն 4p ենթամակարդակում։ Ո՞ր ժամանակաշրջանում և խմբում է այն: ա) մկնդեղ, IV շրջան, VA խումբ; բ) թելուր, V շրջան, VI խումբ; գ) սելեն, IV շրջան, VI խումբ; դ) վոլֆրամ, VI շրջան, VIB խումբ:

	Կալցիումի և սկանդիումի ատոմները տարբերվում են միմյանցից. ա) էներգիայի մակարդակների քանակը. բ) շառավիղը; գ) վալենտային էլեկտրոնների թիվը. դ) ավելի բարձր օքսիդի բանաձևը.
	Ծծմբի և քրոմի ատոմների համար նույնը. ա) վալենտային էլեկտրոնների թիվը. բ) էներգիայի մակարդակների քանակը. գ) ավելի բարձր վալենտություն; դ) ավելի բարձր օքսիդի բանաձևը.
	Ազոտի և ֆոսֆորի ատոմներն ունեն. ա) նույն թվով էլեկտրոնային շերտեր. բ) նույն քանակությամբ պրոտոններ միջուկում. գ) նույն թվով վալենտային էլեկտրոններ. դ) նույնական շառավիղներ.
	III շրջանի տարրի ամենաբարձր օքսիդի բանաձևը, որի ատոմը հիմնական վիճակում պարունակում է երեք չզույգված էլեկտրոն. ա) E 2 O 3; բ) EO 2; գ) E 2 O 5; դ) E 2 O 7.
	Տարրի ամենաբարձր օքսիդի բանաձևը EO 3 է: Տվեք դրա ջրածնի միացության բանաձևը. ա) EN 2; բ) EN; գ) EN 3; դ) EN 4.
	Օքսիդների բնույթը հիմնականից մինչև թթվային փոփոխությունների շարքում. ա) Na 2 O, MgO, SiO 2; բ) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; գ) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3,; դ) CO 2, B 2 O 3, Al 2 O 3, Li 2 O; ե) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2:
	Ընտրեք այն տողերը, որոնցում բանաձևերը դասավորված են միացությունների թթվային հատկությունների աճող կարգով. ա) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; գ) H 2 SeO 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4; բ) HF, HBr, HI; դ) Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7:
	Նշեք այն շարքերը, որոնցում հիդրօքսիդները դասավորված են իրենց հիմնական հատկությունների աճող կարգով. ա) LiOH, KOH, NaOH; գ) LiOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3; բ) LiOH, NaOH, Mg(OH) 2; դ) LiOH, NaOH, KOH:

Առաջադրանքներ

Ֆոսֆորի նմուշը պարունակում է երկու նուկլիդ՝ ֆոսֆոր-31 և ֆոսֆոր-33: Ֆոսֆոր-33-ի մոլային բաժինը 10% է: Հաշվե՛ք այս նմուշում ֆոսֆորի հարաբերական ատոմային զանգվածը:

Բնական պղինձը բաղկացած է Cu 63 և Cu 65 նուկլիդներից։ Cu 63 ատոմների թվի հարաբերությունը խառնուրդում Cu 65 ատոմների թվին 2,45:1,05 է։ Հաշվե՛ք պղնձի հարաբերական ատոմային զանգվածը:

Բնական քլորի միջին հարաբերական ատոմային զանգվածը 35,45 է։ Հաշվե՛ք նրա երկու իզոտոպների մոլային բաժինները, եթե հայտնի է, որ դրանց զանգվածային թիվը 35 և 37 է։

Թթվածնի նմուշը պարունակում է երկու նուկլիդներ՝ 16 O և 18 O, որոնց զանգվածները համապատասխանաբար 4,0 գ և 9,0 գ են։ Որոշեք այս նմուշում թթվածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը։

Քիմիական տարրը բաղկացած է երկու նուկլիդներից։ Առաջին նուկլիդի միջուկը պարունակում է 10 պրոտոն և 10 նեյտրոն։ Երկրորդ նուկլիդի միջուկում կա ևս 2 նեյտրոն։ Թեթև նուկլիդի յուրաքանչյուր 9 ատոմին բաժին է ընկնում ավելի ծանր նուկլիդի մեկ ատոմ: Հաշվե՛ք տարրի միջին ատոմային զանգվածը:

Ի՞նչ հարաբերական ատոմային զանգված կունենա թթվածինը, եթե բնական խառնուրդում թթվածին-16-ի յուրաքանչյուր 4 ատոմի համար լինի 3 ատոմ թթվածին-17 և 1 ատոմ թթվածին-18:

Պատասխաններ:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl՝ 77,5% և 37 Cl՝ 22,5%։ 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

Քիմիական կապ

Ուսումնական նյութի հիմնական ծավալը.

Քիմիական կապերի բնույթը և տեսակները: Քիմիական կապի հիմնական պարամետրերը՝ էներգիա, երկարություն։

Կովալենտային կապ.Կովալենտային կապի ձևավորման փոխանակման և դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմներ. Կովալենտային կապերի ուղղորդվածությունը և հագեցվածությունը: Կովալենտային կապերի բևեռականություն և բևեռացում: Վալենտական ​​և օքսիդացման վիճակ: A խմբի տարրերի ատոմների վալենտային հնարավորությունները և վալենտային վիճակները: Մեկ և բազմակի պարտատոմսեր. Ատոմային բյուրեղյա վանդակներ. Ատոմային ուղեծրերի հիբրիդացման հայեցակարգը. Հիբրիդացման հիմնական տեսակները. Միացման անկյունները. Մոլեկուլների տարածական կառուցվածքը. Մոլեկուլների էմպիրիկ, մոլեկուլային և կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձևեր.

Իոնային կապ. Իոնային բյուրեղյա վանդակաճաղեր: Քիմիական բանաձևերմոլեկուլային, ատոմային և իոնային կառուցվածք ունեցող նյութեր.

Մետաղական միացում. Մետաղների բյուրեղյա վանդակներ.

Միջմոլեկուլային փոխազդեցություն. Մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ: Միջմոլեկուլային փոխազդեցության էներգիա և նյութերի ագրեգացման վիճակ:

Ջրածնային կապ.Ջրածնային կապի կարևորությունը բնական օբյեկտներում:

Թեմայի ուսումնասիրության արդյունքում ուսանողները պետք է իմանան.

ինչ է քիմիական կապը:

քիմիական կապերի հիմնական տեսակները;

կովալենտային կապի ձևավորման մեխանիզմներ (փոխանակում և դոնոր-ընդունող);

կովալենտային կապի հիմնական բնութագրերը (հագեցվածություն, ուղղություն, բևեռականություն, բազմակիություն, s- և p- կապեր);

իոնային, մետաղական և ջրածնային կապերի հիմնական հատկությունները.

բյուրեղյա վանդակաճաղերի հիմնական տեսակները;

ինչպես են փոխվում էներգիայի պահուստը և մոլեկուլների շարժման բնույթը ագրեգացման մի վիճակից մյուսին անցնելու ընթացքում.

Ինչպե՞ս են բյուրեղային կառուցվածք ունեցող նյութերը տարբերվում ամորֆ կառուցվածք ունեցող նյութերից:

Թեմայի ուսումնասիրության արդյունքում ուսանողները պետք է ձեռք բերեն հմտություններ.

տարբեր միացություններում ատոմների միջև քիմիական կապի տեսակը որոշելը.

համեմատելով քիմիական կապերի ուժը իրենց էներգիայով.

օքսիդացման վիճակների որոշում տարբեր նյութերի բանաձևերով.

Որոշ մոլեկուլների երկրաչափական ձևի սահմանում ատոմային ուղեծրերի հիբրիդացման տեսության հիման վրա.

նյութերի հատկությունների կանխատեսում և համեմատում՝ կախված կապերի բնույթից և բյուրեղային ցանցի տեսակից։

Ավարտելով թեմայի ուսումնասիրությունը՝ ուսանողները պետք է գաղափար ունենան.

– մոլեկուլների տարածական կառուցվածքի մասին (կովալենտային կապերի ուղղություն, կապի անկյուն);

– ատոմային օրբիտալների հիբրիդացման տեսության մասին (sp 3 -, sp 2 -, sp-hybridization)

Թեման ուսումնասիրելուց հետո ուսանողները պետք է հիշեն.

մշտական ​​օքսիդացման վիճակ ունեցող տարրեր;

ջրածնի և թթվածնի միացություններ, որոնցում այդ տարրերն ունեն օքսիդացման վիճակներ, որոնք բնորոշ չեն դրանց.

ջրի մոլեկուլում կապերի միջև անկյան չափը:

Բաժին 1. Քիմիական կապերի բնույթը և տեսակները

Տրված են նյութերի բանաձևերը՝ Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2. S, NH 4 Cl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr(OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2 , CH 4, NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC: Ընտրեք կապեր.

մոլեկուլային և ոչ մոլեկուլային կառուցվածք;

միայն կովալենտային բևեռային կապերով;

միայն կովալենտային ոչ բևեռային կապերով;

միայն իոնային կապերով;

կառուցվածքում իոնային և կովալենտային կապերի համատեղում;

կառուցվածքում կովալենտային բևեռային և կովալենտային ոչ բևեռային կապերի համատեղում.

ջրածնային կապեր ձևավորելու ունակություն;

Դոնոր-ընդունող մեխանիզմի համաձայն ձևավորված կառուցվածքում կապեր ունենալը.

Ինչպե՞ս է փոխվում տողերում կապերի բևեռականությունը:

ա) H 2 O; H2S; H2Se; H 2 Te բ) PH 3; H2S; HCl.

Ինչ վիճակում են՝ հիմնավորված կամ գրգռված, մեկուսացված տարրերի ատոմները հետևյալ միացություններում.

Բ Cl 3; Պ Cl 3; Սի O2; Եղիր F 2 ; Հ 2 Ս; Գ H4; Հ Cl O4?

Քիմիական փոխազդեցության ժամանակ նշված տարրերից ո՞ր զույգն ունի իոնային կապ ձևավորելու առավելագույն միտում.
Ca, C, K, O, I, Cl, F?

Ստորև առաջարկվող քիմիական նյութերից ո՞ր դեպքում կապերի ճեղքումն ավելի հավանական կլինի իոնների ձևավորման ժամանակ, և որում՝ ազատ ռադիկալների ձևավորման դեպքում՝ NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4: , KOH, Cl 2?

Տրված են ջրածնի հալոգենիդները՝ HF, HCl, HBr, HI։ Ընտրեք ջրածնի հալոգենիդ.

ջրային լուծույթ, որի ամենաուժեղ թթունն է (ամենաթույլ թթուն);

առավել բևեռային կապով (նվազագույն բևեռային կապով);

միացման ամենաերկար երկարությամբ (միացման ամենակարճ երկարությամբ);

ամենաբարձր եռման կետով (ամենացածր եռման կետով):

Երբ ձևավորվում է մեկ ֆտոր-ֆտոր քիմիական կապ, 2,64 ´
10–19 Ջ էներգիա։ Հաշվե՛ք ֆտորի մոլեկուլների քիմիական քանակությունը, որը պետք է առաջանա 1,00 կՋ էներգիա ազատելու համար։

ԹԵՍՏ 6.

-վերապատրաստումնյութերՈւսումնական-մեթոդական ձեռնարկ Մինսկ... Սվետլանա Վիկտորովնա և ուրիշներ։ ընդհանուրքիմիաՈւսումնական-վերապատրաստումնյութերՈւսումնական-մեթոդական ձեռնարկ Պատասխանատու...

Ձեռնարկներ և սեմինարներ

Դասագրքեր և ուսումնական նյութեր

... Գեներալքիմիա: կրթական առումով-վերապատրաստումնյութեր Գեներալքիմիա: կրթական առումով-վերապատրաստումնյութեր քիմիա: կրթական առումով-վերապատրաստումնյութեր: ուսումնական մեթոդ. նպաստ...

Քիմիա հեռակա նախապատրաստական ​​դասընթացների

Փաստաթուղթ

... Գեներալքիմիա: կրթական առումով-վերապատրաստումնյութեր: ուսումնական մեթոդ. ձեռնարկ / G.E. Atrakhimovich et al – Մինսկ: BSMU, 2007. – 164 p. Գեներալքիմիա: կրթական առումով-վերապատրաստումնյութեր... 2008.– 124 էջ. Անօրգանական քիմիա: կրթական առումով-վերապատրաստումնյութեր: ուսումնական մեթոդ. նպաստ...

Ասիստենտի գիտակրթական աշխատանքների ցանկը

Քննության հարցեր

Գեներալքիմիա. Ուսումնական-վերապատրաստումնյութեր. Ուսումնական Գեներալքիմիա. Ուսումնական-վերապատրաստումնյութեր. Ուսումնական

Ասիստենտի գիտակրթական աշխատանքների S P I S O K

Քննության հարցեր

Բարչենկո., Օ.Վ.Աչինովիչ., Ա.Ռ.Կոզել Գեներալքիմիա. Ուսումնական-վերապատրաստումնյութեր. Ուսումնական- մեթոդական ձեռնարկ. Մինսկ, BSMU, ... Kozel., G.E.Kazyulevich Գեներալքիմիա. Ուսումնական-վերապատրաստումնյութեր. Ուսումնական- մեթոդական ձեռնարկ. Մինսկ, BSMU, ...

	Երբ մոլեկուլը ձևավորվում է երկու մեկուսացված ատոմներից, համակարգում էներգիան հետևյալն է. ա) ավելանում է; բ) նվազում; գ) չի փոխվում. դ) հնարավոր է էներգիայի և՛ նվազում, և՛ ավելացում:
	Նշեք, թե որ զույգ նյութերում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում դեպի թթվածնի ատոմ. ա) 2-ից և CO-ից; բ) Cl 2 O և NO; գ) H 2 O և N 2 O 3; դ) H 2 O 2 և O 2 F 2:
	Նշեք կովալենտային ոչ բևեռային կապով միացությունները. ա) O 2; բ) N 2; գ) Cl 2; դ) PCl 5:
	Նշեք բևեռային կովալենտային կապերով միացությունները. ա) H 2 O; բ) Br 2; գ) Cl 2 O; դ) SO 2.
	Ընտրեք մի զույգ մոլեկուլներ, որոնցում բոլոր կապերը կովալենտ են. ա) NaCl, HCl; բ) CO 2, Na 2 O; գ) CH 3 Cl, CH 3 Na; դ) SO 2, NO 2.
	Կովալենտ բևեռային և կովալենտ ոչ բևեռային կապերով միացությունները համապատասխանաբար հետևյալն են. ա) ջուր և ջրածնի սուլֆիդ. բ) կալիումի բրոմիդ և ազոտ; գ) ամոնիակ և ջրածին; դ) թթվածին և մեթան.
	Կովալենտային կապերից ոչ մեկը չի ձևավորվում մասնիկի դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով. ա) CO 2; բ) CO; գ) BF 4 – ; դ) NH 4 +.
	Երբ խճճված ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը մեծանում է, տեղի է ունենում հետևյալը. ա) կապի բևեռականության նվազում. բ) կապի բևեռականության ամրապնդում. գ) կապի իոնականության աստիճանի բարձրացում. դ) կապի իոնականության աստիճանի նվազում.
	Ո՞ր շարքում են մոլեկուլները դասավորված կապի բևեռականության մեծացման կարգով: ա) HF, HCl, HBr; բ) NH 3, PH 3, AsH 3; գ) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; դ) CO 2, CS 2, CSe 2:
	Ամենաբարձր կապող էներգիան մոլեկուլում. ա) H 2 Te; բ) H 2 Se; գ) H 2 S; դ) H 2 O.
	Քիմիական կապը մոլեկուլում ամենաթույլն է. ա) ջրածնի բրոմիդ; բ) ջրածնի քլորիդ; գ) ջրածնի յոդ; դ) ջրածնի ֆտորիդ.
	Կապի երկարությունը մեծանում է մի շարք նյութերում, որոնք ունեն հետևյալ բանաձևերը. ա) CCl 4, CBr 4, CF 4; բ) SO 2, SeO 2, TeO 2; գ) H 2 S, H 2 O, H 2 Se; դ) HBr, HCl, HF.
	Առավելագույն թիվըս- կապեր, որոնք կարող են գոյություն ունենալ մոլեկուլում երկու ատոմների միջև. ա) 1; բ) 2; գ) 3; դ) 4.
	Երկու ատոմների միջև եռակի կապը ներառում է. ա) 2 s-կապ և 1 π-կապ; բ) 3 s-bonds; գ) 3 π կապ; դ) 1s կապ և 2π կապ:
	CO մոլեկուլ 2 պարունակում է քիմիական կապեր. ա) 1s և 1π; բ) 2s և 2π; գ) 3s և 1π; դ) 4 վ.
	Գումարս- Եվπ- կապեր (ս + π) մոլեկուլումԱՅՍՊԵՍ 2 Cl 2 հավասար է. ա) 3 + 3; բ) 3 + 2; գ) 4 + 2; դ) 4 + 3.
	Նշեք իոնային կապերով միացությունները. ա) նատրիումի քլորիդ; բ) ածխածնի օքսիդ (II); գ) յոդ; դ) կալիումի նիտրատ.
	Միայն իոնային կապերն են պահպանում նյութի կառուցվածքը. ա) նատրիումի պերօքսիդ; բ) խարխուլ կրաքար; գ) պղնձի սուլֆատ; դ) սիլվինիտ.
	Նշեք, թե որ տարրի ատոմը կարող է մասնակցել մետաղական և իոնային կապի ձևավորմանը. ա) ինչպես; բ) Br; գ) Կ; դ) Սե.
	Միացության մեջ իոնային կապի առավել ցայտուն բնույթն է. ա) կալցիումի քլորիդ; բ) կալիումի ֆտորիդ; գ) ալյումինի ֆտորիդ; դ) նատրիումի քլորիդ.
	Նշեք այն նյութերը, որոնց ագրեգացման վիճակը նորմալ պայմաններում որոշվում է մոլեկուլների միջև ջրածնային կապերով. ա) ջրածին; բ) ջրածնի քլորիդ; գ) հեղուկ ջրածնի ֆտորիդ; դ) ջուր:
	Նշեք ամենաուժեղ ջրածնային կապը. ա) –Ն....Հ–; բ) –Օ....Հ–; գ) –Cl....H–; դ) –Ս....Հ–.
	Ո՞ր քիմիական կապն է ամենաքիչ ուժեղ: ա) մետաղ; բ) իոնային; գ) ջրածին; դ) կովալենտ.
	Նշեք կապի տեսակը NF մոլեկուլում 3 : ա) իոնային; բ) ոչ բևեռային կովալենտ; գ) բևեռային կովալենտ; դ) ջրածին.
	Քիմիական կապ 8 և 16 ատոմային թվերով տարրերի ատոմների միջև. ա) իոնային; բ) կովալենտ բևեռային; գ) կովալենտ ոչ բևեռ; դ) ջրածին.

ՓորձարկումԹիվ 2-ը պարունակում է առաջադրանքներ հետևյալ թեմաներով.

1. Պարբերական աղյուսակ
2. Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների փոփոխության հաճախականությունը:
3. Քիմիական կապ. VS մեթոդ.
4. Քիմիական կապ. MO մեթոդ.
5. Քիմիական կապ. Իոնային կապ.
6. Քիմիական կապը բարդ միացություններում:

Գիտելիքների թեստ.

1. Ստորև թվարկված տարրերի ատոմների բնութագրերից պարբերաբար փոփոխվում է

1) ատոմային միջուկի լիցքավորում.

2) հարաբերական ատոմային զանգված.

3) ատոմում էներգիայի մակարդակների քանակը.

(4) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում.

2. Որոշակի ընթացքում տարրի սերիական համարի աճը սովորաբար ուղեկցվում է

1) ատոմային շառավիղի նվազում և ատոմի էլեկտրաբացասականության բարձրացում.

2) ատոմային շառավիղի ավելացում և ատոմի էլեկտրաբացասականության նվազում.

3) ատոմային շառավիղի նվազում և ատոմի էլեկտրաբացասականության նվազում.

4) ատոմի շառավիղի ավելացում և ատոմի էլեկտրաբացասականության բարձրացում։

3. Ո՞ր տարրի ատոմն է ամենահեշտ զիջում մեկ էլեկտրոնը (թվերը ցույց են տալիս տարրի ատոմային թիվը).

(1) նատրիում, 11; (2) մագնեզիում, 12; (3) ալյումին, 13; (4) սիլիցիում, 14?

4. Տարրերի պարբերական համակարգի 1Ա խմբի տարրերի ատոմներն ունեն նույն թիվը

(1) էլեկտրոններ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում.

(2) նեյտրոններ;

(3) բոլոր էլեկտրոնները.

5. Տարրերը դասավորված են ըստ շարքի էլեկտրաբացասականության աճի

(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.

6. Պարբերական աղյուսակի երկրորդ և երրորդ շրջաններում, քանի որ տարրերի ատոմների չափերը նվազում են.

(1) նրանց իոնների չափը նույնպես նվազում է.

(2) էլեկտրաբացասականությունը նվազում է.

(3) տարրերի մետաղական հատկությունները թուլանում են.

(4) տարրերի մետաղական հատկությունները բարելավվում են:

7. Որ շարքը ներառում է միայն անցումային տարրեր.

(1) տարրեր 11, 14, 22, 42; (2) տարրեր 13, 33, 54, 83;

(3) տարրեր 24, 39, 74, 80; (4) տարրեր 19, 32, 51, 101.

8. Հետևյալ տարրերից որն ունի քիմիական հատկություններ, որոնք վկայում են նրա նմանության մասին կալցիում տարրի հետ.

(1) ածխածին. ՀԵՏ; (2) նատրիում, Na; (3) կալիում. TO; (4) strontium, Sr?

9. Մենդելեևի պարբերական համակարգի հիմնական ենթախմբերում տեղակայված տարրերի ոչ մետաղական հատկությունները առավել հստակ արտահայտված են նրանցից, որոնք գտնվում են

(1) ենթախմբի վերևում;

(2) ենթախմբի ստորին մասում.

(3) ենթախմբի մեջտեղում;

(4) բոլոր տարրերում ենթախմբերն արտահայտված են մոտավորապես նույն չափով։

10. Տարրերի ո՞ր շարքն է ներկայացված ատոմային շառավիղի մեծացման կարգով.

(1)O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Mg-Ca-Sr-Ba շարքի տարրերի հատկությունների մետաղական բնույթը

(1) նվազում;

(2) ավելանում է;

(3) չի փոխվում.

12. N-P-As-Sb-Bi շարքի տարրերի հատկությունների ոչ մետաղական բնույթը

(1) նվազում;

(2) ավելանում է;

(3) չի փոխվում.

(4) նվազում է, իսկ հետո մեծանում:

13. Նշված տարրերի բազմության ո՞ր զույգն է՝ Ca, P, Si, Ag, Ni, As, ունի ամենանման քիմիական հատկությունները.

(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, As; (4) Նի, Պ.

14. Իր քիմիական հատկություններով ռադիոակտիվ տարրը ռադիումը ամենամոտն է

(1) ցեզիում; (2) բարիում; (3) լանտանա; (4) ծովային անեմոն.

15. Ելնելով պարբերական աղյուսակում լանթան տարրի դիրքից՝ կարելի է վստահորեն պնդել, որ լանթանիդների համար օքսիդացման ամենաբնորոշ վիճակը կլինի.

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. 1A խմբի տարրերի հիդրօքսիդների հիմնական հատկությունները ատոմային թվի մեծացման հետ

(1) նվազում;

(2) ավելացում;

(3) մնում է անփոփոխ.

(4) նվազում և հետո ավելանում:

17. Ելնելով պարբերական աղյուսակում տարրերի դիրքից՝ գերմանիումի և սելենի ամենահավանական համակցությունը կարող է ներկայացվել բանաձևով.

18. Հիպոթետիկ Z տարրը կազմում է ZCl 5 քլորիդը: Ո՞րն է դրա օքսիդի ամենահավանական բանաձևը.

(1) ZO 2; (2) ZO 5; (3) Z 2 O 5; (4) Z5O2?

19. Պարզ նյութեր, որոնց տարրերը ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ:

(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Լի, Ֆ.

20. Ստորև տրված երրորդ շրջանի տարրերից այն ունի առավել ցայտուն ոչ մետաղական հատկություններ

(1) ալյումին; (2) սիլիցիում; (3) ծծումբ; (4) քլոր.

21. IIIA խմբի տվյալ տարրերից ունի արտահայտված ոչ մետաղական հատկություններ

(1) բոր; (2) ալյումին; (3) գալիում; (4) ինդիում.

22. Պարբերական աղյուսակի չորրորդ շրջանի հետևյալ տարրերից որն է իր ջրածնային միացության և ավելի բարձր օքսիդի մեջ նույն վալենտային արժեքները.

(1) բրոմ; (2) գերմանիում; (3) մկնդեղ; (4) սելեն.

23. P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O 3 -MgO շարքի օքսիդների բնույթը փոխվում է հետևյալ կերպ.

(1) հիմնայինից թթվային;

(2) թթվայինից հիմնային;

(3) հիմնականից ամֆոտերիկ;

(4) ամֆոտերայինից մինչև թթվային:

24. Գրի՛ր տարրերի ավելի բարձր օքսիդների և համապատասխան թթուների բանաձևերը; անվանեք այս թթուները.

25. Պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքի հիման վրա գրի՛ր նրա միացությունները, որոնց ձևերը բերված են ստորև.

26. Տարրերի տրված ցանկից՝ Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 տիպի օքսիդներ, EN 4 տիպի հիդրիդներ։

27. Պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքի հիման վրա դուրս բերե՛ք նրա բարձրագույն օքսիդի և հիդրօքսիդի բանաձևերը և նշե՛ք դրանց բնույթը.

28. 34 ատոմային համարով տարրը կազմում է ջրածնի միացություն, ավելի բարձր օքսիդ և հիդրօքսիդ։ Վերջինս ցույց է տալիս

(1) թթվային հատկություններ;

(2) հիմնական հատկությունները.

(3) ամֆոտերային հատկություններ.

29. Քիմիական տարրերի առավելագույն թիվը, որոնք կարող են լրացնել պարբերական համակարգի վեցերորդ շրջանը, պետք է հավասար լինի

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. Յոթերորդ շրջանում տարրերի առավելագույն քանակը պետք է լինի

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. Յոթերորդ շրջանում վերջին տարրը պետք է լինի հերթական համարով տարրը

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

32. Ալկալիական մետաղների հատկությունները պետք է ակնկալել ատոմային թվեր ունեցող տարրերում

(1) 111 և 190; (2) 119 և 169; (3) 137 և 187; (4) 155 և 211:

33. Բիսմութի վալենտային էլեկտրոնների ուղեծրերի կոնֆիգուրացիան համընկնում է.

(1) սելեն և թելուրիում;

(2) ազոտ և ֆոսֆոր;

(3) սիլիցիում և գերմանիում;

(4) նիոբիում և տանտալ:

34. 117 սերիական համարով տարրին պետք է վերագրել

(1) ալկալիական մետաղներ; (3) հալոգեններ;

(2) հողալկալիական մետաղներ; (4) անցումային տարրեր.

35. Թթվածնային միացություններում կապարի առավելագույն վալենտությունը հավասար է.

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. Ինդիումում վալենտային էլեկտրոնների ուղեծրերի տեսակը համընկնում է

(1) Am and Fr; (2) Pb և Sn; (3) Ալ և Գա; (4) Cu և Ag.

37. Տիտանը վերաբերում է

(1) ս-; (2) էջ-; (3) դ-; (4) զ- տարրեր.

38. Թթվածնային միացություններում բրոմի առավելագույն վալենտությունը

(1) Ես; (2)III; (3) V; (4) VII.

39. Տարրերի համակարգի յոթերորդ շրջանը պետք է ավարտվի հերթական համարով տարրով

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

40. Անկյուն կապերի միջև NE մեծագույնբարդ մոլեկուլում

(1) H 2 Te; (2) H 2 Se; (3) H 2 S; (4) H 2 O.

41. K-Ca-Sc-Ti շարքում ատոմների շառավիղը (նվազում է, մեծանում):

42. Էներգիան, որը նշված է Cl° (գ.) → Cl + (գ.) հավասարման մեջ: +e - 1254 կՋ, քլորի ատոմի համար է

(1) քիմիական կապի էներգիա;

(2) իոնացման էներգիա;

(3) էլեկտրաբացասականություն;

(4) էլեկտրոնների մերձեցում.

43. Էլեկտրոնների հարաբերակցությունը կոչվում է

(1) էներգիան, որն անհրաժեշտ է էլեկտրոնը չգրգռված ատոմից հեռացնելու համար.

2) տվյալ տարրի ատոմի էլեկտրոնի խտությունը ներգրավելու ունակությունը.

(3) էլեկտրոնների անցում ավելի բարձր էներգիայի մակարդակի.

(4) էներգիայի արտազատումը, երբ էլեկտրոնն ավելացվում է ատոմին կամ իոնին:

44. Տարրերից որն ունի ամենաբարձր արժեքըիոնացման էներգիա.

(1) Li; (2) F; (3) Fe; (4) Ես?

45. Մագնեզիումի գազային վիճակում գտնվող տարրի ատոմից մեկ էլեկտրոն հեռացնելու համար ծախսվող էներգիան.

(1) նատրիումից պակաս և ալյումինից ավելի.

2) նատրիումից ավելի և ալյումինից պակաս.

(3) նատրիումից և ալյումինից պակաս.

(4) ավելի մեծ, քան նատրիումը և ալյումինը:

46. ​​Ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքների և պարբերական աղյուսակում տարրերի դիրքի վերլուծության հիման վրա նշեք, թե ստորև նշված երկու ատոմներից որն ունի ավելի մեծ էլեկտրոնային կապ.

(1) կալիում կամ կալցիում;

(2) ծծումբ կամ քլոր;

(3) ջրածի՞ն, թե՞ լիթիում։

47. Քիմիական տարրերը դասավորված են էլեկտրաբացասականության մեծացման հերթականությամբ

(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;

(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.

48. Տարրերի ո՞ր շարքն է դասավորված, քանի որ նրանց ատոմային շառավիղները մեծանում են.

(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;

(2) C, O, N, F; (4) I, Br, C1, F?

49. Ալկալիական մետաղների շարքում (Li-ից մինչև Cs) ցեզիումը ամենաքիչ էլեկտրաբացասականն է։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ նա ունի

(1) միջուկում նեյտրոնների ամենամեծ թիվը.

(2) ավելի մեծ թվով վալենտային էլեկտրոններ՝ համեմատած այլ տարրերի.

(3) բարձր ատոմային զանգված;

(4) վալենտային էլեկտրոններ՝ ատոմի միջուկից ամենահեռու։

50. Իոնները, որոնք ունեն նույն թվով էլեկտրոններ և արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի նույն կառուցվածքը, կոչվում են իզոէլեկտրոնային: O 2-, F -, Na +, Mg 2+, A1 3+ իոնները ունեն ազնիվ գազի նեոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան և դասավորված են տարրերի ատոմային զանգվածների մեծացման կարգով: Ընդ որում՝ նրանց իոնային շառավիղները

(1) գործնականում չեն փոխվում.

(2) նվազում;

(3) ավելացում;

(4) նվազեցնել, ապա մեծացնել:

51. Բևեռային կովալենտային կապ ունեցող ոչ բևեռային մոլեկուլի օրինակ կլինի

(1) N 2; (2) H 2 O; (3) NH 3; (4) CCl 4:

52. Տրված մոլեկուլներից՝ H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - բեւեռային են։

53. Ատոմների միջև միացություններից ո՞րում է դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով առաջացած կովալենտային կապը.

(1) KCl; (2) NH 4 Cl; (3) СCl 4; (4) CO 2 ?

54. Բերիլիումի հիդրիդի մոլեկուլում բերիլիումի ատոմի վալենտային ուղեծրերը հիբրիդացված են ըստ տեսակի.

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,

իսկ մոլեկուլն ունի կառուցվածք.

55. BF 3 մոլեկուլում բորի ատոմի վալենտային օրբիտալները հիբրիդացված են ըստ տեսակի.

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,

իսկ մոլեկուլն ունի կառուցվածք.

ա) գծային; գ) քառատև;

բ) հարթ; դ) ութանիստ.

56. Չորս համարժեք ունեցող C-H կապերմեթանի մոլեկուլում բացատրվում է նրանով, որ

(1) տեղի է ունենում չորս էլեկտրոնային զույգերի փոխադարձ վանում.

(2) ածխածնի ատոմը հիբրիդացվում է՝ ձևավորելով չորս sp 3ուղեծրեր;

(3) ածխածնի ատոմն ունի մեկ ս- և երեք r- վալենտային էլեկտրոն;

(4) ածխածնի ատոմն ունի երկու s- և երկու r- վալենտային էլեկտրոն:

Պատասխաններ:

1. (4) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում.

2. (1) ատոմի շառավիղի նվազում և ատոմի էլեկտրաբացասականության բարձրացում.

3. (1) նատրիում,11.

4. (1) էլեկտրոններ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) Տարրերի մետաղական հատկությունները թուլանում են։

7. (3) տարրեր 24, 39, 74, 80։

8. (4) strontium, Sr.

9. (1) ենթախմբի վերևում.

10.(1)O, S, Se, Te.

11. (2) ավելանում է.

12. (1) նվազում է.

14. (2) բարիում.

16. (2) աճ.

18. (3) Z 2 O 5.

20. (4) քլոր.

22. (2) գերման.

23. (2) թթվայինից մինչև հիմնային.

26. EO 2 տեսակի օքսիդները կազմում են C, Si, Ge, իսկ EN 4 տիպի հիդրիդները՝ C, Si, Ge:

28. H 2 Se, SeO 3 եւ H 2 SeO 4: (1) թթվային հատկություններ.

32. (2) 119 և 169։

33. (2) ազոտ և ֆոսֆոր.

34. (3) հալոգեններ.

36. (3) Ալ և Գա.

37. (3) դ- տարրեր.

41. Նվազում է.

42. (2) իոնացման էներգիա.

43. (4) էներգիայի արտազատում, երբ ատոմին կամ իոնին ավելացվում է էլեկտրոն:

45. (4) ավելի մեծ, քան նատրիումը և ալյումինը:

46. ​​(1) կալիում; (2) քլոր; (3) ջրածին.

47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.

48. (3)O, S, Se, Te.

49. (4) վալենտային էլեկտրոններ՝ ատոմի միջուկից ամենահեռու։

50. (2) նվազում.

52. Հ 2 Օ, Հ 2 Ս.

53. (2) NH 4 Cl.

54. (1) sp, (ա) գծային.

55. (2) sp 2, (բ) հարթ.

56. (2) ածխածնի ատոմը հիբրիդացվում է՝ ձևավորելով չորս sp 3ուղեծրեր.

Անհատական ​​հաշվարկի և գրաֆիկական աշխատանքի առաջադրանքներ.

Տարրի համար, որի սերիական համարը հավասար է տարբերակի համարին, կատարեք հետևյալ հաշվարկները.

1. Գրի՛ր տարրի էլեկտրոնային բանաձևը և գրաֆիկորեն ցույց տուր ատոմային բոլոր ուղեծրերի էլեկտրոններով լցվածությունը:

3. Որոշի՛ր տարրի մեկ ատոմի զանգվածը և ծավալը։

4. Որոշի՛ր տարրի պարզ նյութի մեկ մոլեկուլի զանգվածը։

5. Ելնելով PS-ում տարրի դիրքից՝ թվարկե՛ք տարրի ատոմի հնարավոր օքսիդացման աստիճանները այլ տարրերի հետ միացություններում:

6. Գրի՛ր օքսիդի, քլորիդի, հիդրիդի, սուլֆիդի բանաձեւը։

8. Հաշվի՛ր տարրի ջրածնի և թթվածնի միացությունների դիպոլի երկարությունը։

9. BC մեթոդով կապ գծե՛ք տարրի պարզ նյութի մոլեկուլում:

10. ՄՕ մեթոդի էներգիայի գծապատկերով տարրի պարզ նյութի մոլեկուլում կապ գծե՛ք, նշե՛ք կապի բազմապատիկությունը և գրե՛ք բանաձևը.

11. Նշեք տարրի ատոմի հիբրիդացման տեսակը բոլոր հնարավոր օքսիդների մոլեկուլներում (թթվածնի դեպքում՝ ջրածնի միացությունների մոլեկուլները):

12. Օքսիդի մոլեկուլներում (թթվածնի դեպքում՝ ջրածնի միացությունների մոլեկուլները) նշել կապերի բոլոր տեսակները (σ, π, δ):

13. Նշեք կապի անկյունների արժեքները օքսիդի մոլեկուլներում (թթվածնի դեպքում՝ ջրածնի միացությունների մոլեկուլները):

14. Նշե՛ք օքսիդի մոլեկուլների (թթվածնի դեպքում՝ ջրածնի միացությունների մոլեկուլների) ձեւը։

15. Հաշվե՛ք AB իոնային միացության առաջացման էներգիան և A+ և B- իոնների փոխազդեցության էներգիան:

1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17 տարբերակների համար՝ A – կալիում, B – տարրի համարին հավասար սերիական համարով տարր:

3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 տարբերակների համար՝ B – քլոր, A – տարրի համարին հավասար սերիական համարով տարր:

2-րդ, 10-րդ, 18-րդ տարբերակների համար՝ A – տարր, որի սերիական համարը հավասար է (տարբերակի համարը +1), B – տարրը, որի սերիական տարրը հավասար է (տարբերակի համարը -1):

գրականություն.

1. Կուլման Ա.Գ. Ընդհանուր քիմիայի խնդիրների ժողովածու, Էդ. 2-րդ, վերանայված և լրացուցիչ: - Մ.: Ավելի բարձր: դպրոց 1975 թ.

2. Մասլով Է.Ի. , Գոլբրեյխ Զ.Է. Քիմիայի խնդիրների և վարժությունների ժողովածու, 5-րդ հրտ., վերանայված։ և լրացուցիչ - Մ.՝ Բարձրագույն։ դպրոց 1997 թ.

3. Պարբերական օրենքը և քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը

3.3. Տարրերի ատոմների հատկությունների պարբերական փոփոխություն

Քիմիական տարրերի և դրանց միացությունների ատոմների հատկությունների (բնութագրերի) փոփոխությունների պարբերականությունը պայմանավորված է որոշակի քանակությամբ կառուցվածքային տարրերի միջոցով վալենտային էներգիայի մակարդակների և ենթամակարդակների պարբերական կրկնությամբ: Օրինակ՝ VA խմբի բոլոր տարրերի ատոմների համար վալենտային էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան ns 2 np 3 է։ Այդ իսկ պատճառով ֆոսֆորը քիմիական հատկություններով մոտ է ազոտին, մկնդեղին և բիսմութին (հատկությունների նմանությունը, սակայն, չի նշանակում նրանց ինքնությունը): Հիշենք, որ հատկությունների (բնութագրերի) փոփոխությունների պարբերականությունը նշանակում է դրանց պարբերական թուլացում և ուժեղացում (կամ, ընդհակառակը, պարբերական ուժեղացում և թուլացում), քանի որ ատոմային միջուկի լիցքը մեծանում է։

Պարբերաբար, երբ ատոմային միջուկի լիցքը մեծանում է միավորներով, փոխվում են մեկուսացված կամ քիմիապես կապված ատոմների հետևյալ հատկությունները (բնութագրերը). իոնացման էներգիա; էլեկտրոնների մերձեցում; էլեկտրաբացասականություն; մետաղական և ոչ մետաղական հատկություններ; ռեդոքսային հատկություններ; ավելի բարձր կովալենտություն և բարձրագույն աստիճանօքսիդացում; էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա:

Այս բնութագրերի փոփոխությունների միտումներն առավել ցայտուն են Ա խմբերում և փոքր ժամանակաշրջաններում:

Ատոմային շառավիղը r-ն ատոմային միջուկի կենտրոնից մինչև արտաքին էլեկտրոնային շերտ հեռավորությունն է։

Ատոմային շառավիղը A խմբերում մեծանում է վերևից ներքև, քանի որ էլեկտրոնային շերտերի թիվը մեծանում է: Ատոմի շառավիղը փոքրանում է, երբ այն շարժվում է ձախից աջ որոշակի ժամանակահատվածում, քանի որ շերտերի թիվը մնում է նույնը, բայց միջուկի լիցքը մեծանում է, և դա հանգեցնում է էլեկտրոնային թաղանթի սեղմմանը (էլեկտրոններն ավելի ուժեղ են ձգվում դեպի միջուկը): He ատոմն ունի ամենափոքր շառավիղը, Fr ատոմը՝ ամենամեծը։

Պարբերաբար փոխվում են ոչ միայն էլեկտրականորեն չեզոք ատոմների, այլև միատոմ իոնների շառավիղները։ Այս դեպքում հիմնական միտումները հետևյալն են.

• անիոնի շառավիղն ավելի մեծ է, իսկ կատիոնի շառավիղը փոքր է չեզոք ատոմի շառավղից, օրինակ՝ r (Cl− ) > r (Cl ) > r (Cl + );
• որքան մեծ է տվյալ ատոմի կատիոնի դրական լիցքը, այնքան փոքր է նրա շառավիղը, օրինակ r (Mn +4)< r (Mn +2);
• եթե տարբեր տարրերի իոնները կամ չեզոք ատոմներն ունեն նույն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան (հետևաբար նույն թվով էլեկտրոնային շերտեր), ապա շառավիղը փոքր է այն մասնիկի համար, որի միջուկային լիցքն ավելի մեծ է, օրինակ.
  r (Kr) > r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• A խմբերում, վերևից ներքև, նույն տիպի իոնների շառավիղը մեծանում է, օրինակ՝ r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F −).

Օրինակ 3.1.

Լուծում. Մասնիկի շառավիղի վրա ազդում է հիմնականում էլեկտրոնային շերտերի քանակը, այնուհետև միջուկի լիցքը. որքան մեծ է էլեկտրոնային շերտերի թիվը և որքան փոքր է միջուկը (!), այնքան մեծ է մասնիկի շառավիղը:

Թվարկված մասնիկներում էլեկտրոնային շերտերի թիվը նույնն է (երեք), իսկ միջուկային լիցքը նվազում է հետևյալ հաջորդականությամբ՝ Ca, K, Ar, S։ Հետևաբար, ցանկալի շարքը ունի հետևյալ տեսքը.

r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

Պատասխան՝ Ca 2+, K +, Ar, S 2−:

Իոնացման էներգիա E և նվազագույն էներգիան է, որը պետք է ծախսվի մեկուսացված ատոմից միջուկին ամենաթույլ կապված էլեկտրոնը հեռացնելու համար.

E + E u = E + + e.

Իոնացման էներգիան հաշվարկվում է փորձարարական եղանակով և սովորաբար չափվում է կիլոգրամներով մեկ մոլով (կՋ/մոլ) կամ էլեկտրոնվոլտներով (eV) (1 էՎ = 96,5 կՋ):

Ձախից աջ ժամանակահատվածներում իոնացման էներգիան ընդհանուր առմամբ մեծանում է: Սա բացատրվում է ատոմների շառավիղի հետևողական նվազմամբ և միջուկային լիցքի ավելացմամբ։ Երկու գործոններն էլ հանգեցնում են նրան, որ միջուկի հետ էլեկտրոնի կապող էներգիան մեծանում է։

Ա խմբերում, քանի որ տարրի ատոմային թիվը մեծանում է, E և, որպես կանոն, նվազում է, քանի որ ատոմի շառավիղը մեծանում է, իսկ միջուկի հետ էլեկտրոնի կապելու էներգիան նվազում է։ Հատկապես բարձր է ազնիվ գազերի ատոմների իոնացման էներգիան, որոնցում ամբողջական են արտաքին էլեկտրոնային շերտերը։

Իոնացման էներգիան կարող է ծառայել որպես մեկուսացված ատոմի վերականգնող հատկությունների չափանիշ. որքան ցածր է այն, այնքան ավելի հեշտ է ատոմից էլեկտրոն պոկելը, այնքան ավելի ընդգծված են ատոմի վերականգնող հատկությունները: Երբեմն իոնացման էներգիան համարվում է մեկուսացված ատոմի մետաղական հատկությունների չափանիշ, ինչը նշանակում է, որ ատոմը կարող է հրաժարվել էլեկտրոնից. որքան ցածր է E-ն և այնքան ընդգծված են ատոմի մետաղական հատկությունները:

Այսպիսով, մեկուսացված ատոմների մետաղական և վերականգնող հատկությունները A խմբերում ավելանում են վերևից ներքև, իսկ ժամանակաշրջաններում՝ աջից ձախ:

Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը Eav-ն էներգիայի փոփոխությունն է չեզոք ատոմին էլեկտրոնի ավելացման ժամանակ.

E + e = E − + E միջին.

Էլեկտրոնների հարաբերակցությունը նաև մեկուսացված ատոմի փորձարարական չափված բնութագիր է, որը կարող է չափել նրա օքսիդացնող հատկությունները. Ընդհանուր առմամբ, ամբողջ ժամանակահատվածում, ձախից աջ, էլեկտրոնների հարաբերակցությունը մեծանում է, իսկ A խմբերում այն ​​նվազում է վերևից ներքև: Հալոգենների ատոմները բնութագրվում են մետաղների համար ամենաբարձր էլեկտրոնների մերձեցմամբ, էլեկտրոնների մերձեցումը ցածր է կամ նույնիսկ բացասական:

Երբեմն էլեկտրոնների մերձեցությունը համարվում է ատոմի ոչ մետաղական հատկությունների չափանիշ, այսինքն՝ ատոմի ընդունակությունը էլեկտրոն ընդունելու. որքան մեծ է E ag, այնքան ավելի ընդգծված են ատոմի ոչ մետաղական հատկությունները:

Այսպիսով, ատոմների ոչ մետաղական և օքսիդացնող հատկությունները ժամանակաշրջաններում ընդհանուր առմամբ աճում են ձախից աջ, իսկ A խմբերում՝ ներքևից վերև:

Օրինակ 3.2.

Ըստ պարբերական աղյուսակի դիրքի, նշեք, թե տարրի որ ատոմն ունի առավել ցայտուն մետաղական հատկություններ, եթե տարրերի ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները (հիմնական վիճակ).

1) 2s 1;

2) 3s 1;

3) 3s 2 3p 1;

4) 3s 2.

Լուծում. Նշված են Li, Na, Al և Mg ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները: Քանի որ ատոմների մետաղական հատկությունները A խմբում ավելանում են վերևից ներքև և աջից ձախ ամբողջ ժամանակահատվածում, մենք գալիս ենք այն եզրակացության, որ նատրիումի ատոմն ունի ամենաընդգծված մետաղական հատկությունները:

Պատասխան՝ 2).Էլեկտրոնեգատիվություն

χ-ը պայմանական արժեք է, որը բնութագրում է ատոմի կարողությունը մոլեկուլում (այսինքն՝ քիմիապես կապված ատոմում) էլեկտրոններ ներգրավելու համար։ Ի տարբերություն E-ի և E-ի միջին,էլեկտրաբացասականությունը փորձարարականորեն որոշված ​​չէ

, հետևաբար գործնականում օգտագործվում են χ արժեքների մի շարք սանդղակներ:

1–3 պարբերաշրջաններում χ-ի արժեքը բնականաբար աճում է ձախից աջ, և յուրաքանչյուր շրջանում ամենաէլեկտրբացասական տարրը հալոգենն է. բոլոր տարրերից ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունն ունի ֆտորի ատոմը։

Ա խմբերում էլեկտրաբացասականությունը նվազում է վերևից ներքև։ χ-ի ամենացածր արժեքը բնորոշ է ալկալիական մետաղի ատոմներին։< 2.

Ոչ մետաղական տարրերի ատոմների համար, որպես կանոն, χ > 2 (բացառությամբ Si, At), իսկ մետաղական տարրերի ատոմների համար χ.

Շարք, որտեղ ատոմների χ-ն ավելանում է ձախից աջ՝ ալկալիական և հողալկալիական մետաղներ, p- և d-ընտանիքների մետաղներ, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, Ֆ

Ատոմային էլեկտրաբացասականության արժեքները օգտագործվում են, օրինակ, կովալենտային կապի բևեռականության աստիճանը գնահատելու համար:Ամենաբարձր կովալենտությունը ատոմները տարբերվում են I-ից մինչև VII (երբեմն մինչև VIII) ժամանակահատվածում ևամենաբարձր օքսիդացման վիճակը

• տատանվում է ձախից աջ՝ +1-ից +7 (երբեմն մինչև +8) ժամանակահատվածում։ Այնուամենայնիվ, կան բացառություններ.
• Ֆտորը, որպես ամենաէլեկտրաբացասական տարր, ցուցադրում է մեկ օքսիդացման վիճակ միացություններում, որոնք հավասար են -1;
• 2-րդ շրջանի բոլոր տարրերի ատոմների ամենաբարձր կովալենտությունը IV է.
• որոշ տարրերի համար (պղինձ, արծաթ, ոսկի) ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը գերազանցում է խմբի համարը.

Վերևում ասվեց (էջ 172) քիմիայի համար ատոմների կարևորագույն հատկության՝ վալենտության փոփոխությունների պարբերականության մասին։ Կան նաև այլ կարևոր հատկություններ, որոնց փոփոխությունները բնութագրվում են պարբերականությամբ։ Այս հատկությունները ներառում են ատոմի չափը (շառավիղը): Ատոմը չունի մակերեսներ,և դրա սահմանը անորոշ է, քանի որ արտաքին էլեկտրոնային ամպերի խտությունը սահուն նվազում է միջուկից հեռավորության հետ: Ատոմների շառավիղների մասին տվյալները ստացվում են մոլեկուլներում և բյուրեղային կառուցվածքներում դրանց կենտրոնների միջև եղած հեռավորությունները որոշելուց։ Կատարվել են նաև քվանտային մեխանիկայի հավասարումների հիման վրա հաշվարկներ։ Նկ. 5.10 նախ.

Բրինձ. 5.10. Ատոմային շառավիղների փոփոխությունների պարբերականությունը

գծագրվում է ատոմային շառավիղների փոփոխությունների կոր՝ կախված միջուկի լիցքից:

Ջրածնից հելիում շառավիղը նվազում է, իսկ հետո կտրուկ մեծանում լիթիումի համար: Դա բացատրվում է երկրորդ էներգետիկ մակարդակում էլեկտրոնի հայտնվելով։ Երկրորդ շրջանում լիթիումից մինչև նեոն, քանի որ միջուկային լիցքը մեծանում է, շառավիղները նվազում են:

Միևնույն ժամանակ, էլեկտրոնների քանակի ավելացումը տվյալ էներգիայի մակարդակում հանգեցնում է նրանց փոխադարձ վանման մեծացման։ Հետևաբար, ժամանակաշրջանի վերջում շառավիղի նվազումը դանդաղում է։

Նեոնից նատրիում տեղափոխելիս՝ երրորդ շրջանի առաջին տարրը, շառավիղը կրկին կտրուկ մեծանում է, այնուհետև աստիճանաբար նվազում է մինչև արգոն: Սրանից հետո նորից կալիումի շառավիղի կտրուկ աճ է տեղի ունենում։ Ստացվում է բնորոշ պարբերական սղոցային կոր։ Կորի յուրաքանչյուր հատվածը ալկալային մետաղից մինչև ազնիվ գազ բնութագրում է շառավիղի փոփոխություն որոշակի ժամանակահատվածում. ձախից աջ շարժվելիս նկատվում է շառավիղի նվազում: Հետաքրքիր է պարզել նաև տարրերի խմբերում շառավիղների փոփոխության բնույթը։ Դա անելու համար անհրաժեշտ է գիծ քաշել մեկ խմբի տարրերի միջով: Ալկալիական մետաղների մաքսիմումների դիրքից անմիջապես պարզ է դառնում, որ ատոմների շառավիղները մեծանում են վերևից ներքև խմբով շարժվելիս: Դա պայմանավորված է էլեկտրոնային թաղանթների քանակի ավելացմամբ։

առաջադրանք 5.17. Ինչպե՞ս են ատոմների շառավիղները փոխվում F-ից Br-ի: Սա որոշեք Նկ. 5.10.

Ատոմների շատ այլ հատկություններ, ինչպես ֆիզիկական, այնպես էլ քիմիական, կախված են շառավիղներից: Օրինակ, ատոմային շառավիղների աճը կարող է բացատրել ալկալային մետաղների հալման ջերմաստիճանի նվազումը լիթիումից մինչև ցեզիում.

Ատոմների չափերը կապված են դրանց հետ էներգետիկ հատկություններ. Որքան մեծ է արտաքին էլեկտրոնային ամպերի շառավիղը, այնքան ատոմն ավելի հեշտ է կորցնում էլեկտրոնը: Միաժամանակ այն վերածվում է դրական լիցքի իոն.

Իոնը ատոմի հնարավոր վիճակներից մեկն է, որում այն ​​գտնվում է էլեկտրական լիցքէլեկտրոնների կորստի կամ ձեռքբերման պատճառով:

Ատոմի՝ դրական լիցքավորված իոնի վերածվելու ունակությունը բնութագրվում է իոնացման էներգիա E I.Սա նվազագույն էներգիան է, որն անհրաժեշտ է գազային վիճակում գտնվող ատոմից արտաքին էլեկտրոնը հեռացնելու համար.

Ստացված դրական իոնը կարող է նաև կորցնել էլեկտրոններ՝ դառնալով կրկնակի լիցքավորված, եռակի լիցքավորված և այլն։ Այս դեպքում իոնացման էներգիան մեծապես մեծանում է։

Ատոմների իոնացման էներգիան աճում է ձախից աջ շարժման ժամանակաշրջանում, իսկ վերևից ներքև շարժվելիս խմբերով նվազում է։

Շատ ատոմներ, բայց ոչ բոլորն ունակ են ավելացնել լրացուցիչ էլեկտրոն՝ դառնալով բացասական լիցքավորված իոն A~: Այս գույքը բնութագրվում է էլեկտրոնների մերձեցման էներգիա ԵՉրք Սա այն էներգիան է, որն ազատվում է, երբ էլեկտրոնը միանում է ատոմին գազային վիճակում.

Ե՛վ իոնացման էներգիան, և՛ էլեկտրոնների մերձեցման էներգիան սովորաբար կոչվում են 1 ատոմների մոլ և արտահայտել կՋ/մոլով: Դիտարկենք նատրիումի ատոմի իոնացումը էլեկտրոնի ավելացման և կորստի արդյունքում (նկ. 5.11): . Նկարից պարզ է դառնում, որ նատրիումի ատոմից էլեկտրոն հեռացնելու համար անհրաժեշտ է 10 անգամ ավելի շատ էներգիա, քան ազատվում է էլեկտրոնի ավելացման ժամանակ: Նատրիումի բացասական իոնը անկայուն է և գրեթե երբեք չի առաջանում բարդ նյութերում:

Բրինձ. 5.11. Նատրիումի ատոմի իոնացում

Ատոմների իոնացման էներգիան փոփոխվում է ժամանակաշրջաններում և խմբերում ատոմների շառավիղի փոփոխությանը հակառակ ուղղությամբ։ Էլեկտրոնների մերձեցման էներգիայի փոփոխությունը որոշակի ժամանակահատվածում ավելի բարդ է, քանի որ IIA- և VIIIA-rpynn տարրերը չունեն էլեկտրոնների մերձեցում: Մոտավորապես կարելի է ենթադրել, որ էլեկտրոնների մերձեցման էներգիան նման է E k,աճում է ժամանակաշրջաններում (մինչև VII խումբը ներառյալ) և խմբերում նվազում է վերևից ներքև (նկ. 5.12):

վարժություն 5 .18. Կարո՞ղ են մագնեզիումի և արգոնի ատոմները գազային վիճակում ձևավորել բացասական լիցքավորված իոններ:

Դրական և բացասական լիցքերով իոնները ձգում են միմյանց, ինչը հանգեցնում է տարբեր փոխակերպումների։ Ամենապարզ դեպքը իոնային կապերի առաջացումն է, այսինքն՝ իոնների միացումը նյութի մեջ էլեկտրաստատիկ ձգողության ազդեցության տակ։ Այնուհետև առաջանում է իոնային բյուրեղային կառուցվածք, որը բնորոշ է կերակրի աղին՝ NaCl-ին և բազմաթիվ այլ աղերին։ Բայց գուցե

Բրինձ. 5.12. Իոնացման էներգիայի և էլեկտրոնների մերձեցման էներգիայի փոփոխությունների բնույթը խմբերում և ժամանակաշրջաններում

այնպես, որ բացասական իոնը շատ ամուր չի պահում իր ավելորդ էլեկտրոնը, իսկ դրական իոնը, ընդհակառակը, ձգտում է վերականգնել իր էլեկտրական չեզոքությունը։ Այնուհետեւ իոնների փոխազդեցությունը կարող է հանգեցնել մոլեկուլների առաջացման։ Ակնհայտ է, որ իոնները տարբեր նշանլիցքը C1 + և C1~ գրավում են միմյանց. Բայց քանի որ դրանք միանման ատոմների իոններ են, նրանք կազմում են C1 2 մոլեկուլ՝ ատոմների վրա զրոյական լիցքերով:

ՀԱՐՑԵՐ ԵՎ ՎԱՐԺՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

1. Քանի՞ պրոտոնից, նեյտրոնից և էլեկտրոնից են բաղկացած բրոմի ատոմները:

2. Հաշվե՛ք բնության մեջ իզոտոպների զանգվածային բաժինները:

3. Որքա՞ն էներգիա է արտազատվում 16-ի առաջացման ժամանակ Գթթվածին ռեակցիայի միջոցով հոսում է աստղերի խորքերում.

4. Հաշվե՛ք էլեկտրոնի էներգիան գրգռված ջրածնի ատոմում ժամը n =3.

5. Գրի՛ր յոդի ատոմի լրիվ և կրճատ էլեկտրոնային բանաձևերը։

6. Գրի՛ր G իոնի կրճատ էլեկտրոնային բանաձևը.

7. Գրի՛ր Ba ատոմի և Ba 2 իոնի լրիվ և կրճատ էլեկտրոնային բանաձևերը։

8. Կառուցեք ֆոսֆորի և մկնդեղի ատոմների էներգետիկ դիագրամներ:

9. Կառուցեք ցինկի և գալիումի ատոմների էներգիայի ամբողջական դիագրամներ:

10. Շառավիղով դասավորե՛ք հետևյալ ատոմները՝ ալյումին, բոր, ազոտ:

11. Հետևյալ իոններից որո՞նք են միմյանց միջև իոնային բյուրեղային կառուցվածքներ ձևավորում՝ Br + Br -, K +, K -, I +, I -, Li +, Li-. Ի՞նչ կարելի է ակնկալել, երբ իոնները փոխազդում են այլ համակցություններում:

12. Առաջարկեք ատոմների շառավիղի փոփոխության հնարավոր բնույթը պարբերական համակարգում անկյունագծային ուղղությամբ անցման ժամանակ, օրինակ՝ Li - Mg - Sc.

Դաս 2

Վերևում քննարկված քվանտային թվերը կարող են թվալ վերացական հասկացություններ և հեռու քիմիայից: Իրոք, դրանք կարող են օգտագործվել իրական ատոմների և մոլեկուլների կառուցվածքը հաշվարկելու համար միայն հատուկ մաթեմատիկական պատրաստվածության և հզոր համակարգչի միջոցով: Այնուամենայնիվ, եթե քվանտային մեխանիկայի սխեմատիկորեն ներկայացված հասկացություններին ավելացնենք ևս մեկ սկզբունք, ապա քիմիկոսների համար քվանտային թվերը «կենդանանում են»:

1924 թվականին Վոլֆգանգ Պաուլին ձևակերպեց տեսական ֆիզիկայի ամենակարևոր պոստուլատներից մեկը, որը չէր բխում հայտնի օրենքներից. երկու էլեկտրոններ չեն կարող միաժամանակ լինել մեկ ուղեծրում (մեկ էներգետիկ վիճակում), և նույնիսկ այն դեպքում, եթե դրանց սպինները գտնվում են. հակառակ ուղղություններով. Այլ ձևակերպումներ. երկու միանման մասնիկներ չեն կարող լինել նույն քվանտային վիճակում. Մեկ ատոմ չի կարող ունենալ երկու էլեկտրոն բոլոր չորս քվանտային թվերի նույն արժեքներով:

Փորձենք «ստեղծել» ատոմների էլեկտրոնային թաղանթները՝ օգտագործելով Պաուլիի սկզբունքի վերջին ձևակերպումը։

Հիմնական քվանտային n թվի նվազագույն արժեքը 1 է: Այն համապատասխանում է l ուղեծրային թվի միայն մեկ արժեքին, որը հավասար է 0-ի (s- ուղեծր): s-օրբիտալների գնդային համաչափությունն արտահայտվում է նրանով, որ l=0-ում մագնիսական դաշտում կա միայն մեկ ուղեծր՝ ml=0։ Այս ուղեծրը կարող է պարունակել մեկ էլեկտրոն՝ ցանկացած սպինի արժեքով (ջրածին) կամ երկու էլեկտրոն՝ հակառակ սպինով։ արժեքներ (հելիում): Այսպիսով, n = 1-ի դեպքում կարող է գոյություն ունենալ ոչ ավելի, քան երկու էլեկտրոն:

Այժմ սկսենք օրբիտալները լրացնել n = 2-ով (առաջին մակարդակում արդեն երկու էլեկտրոն կա): n = 2 արժեքը համապատասխանում է ուղեծրային համարի երկու արժեքներին՝ 0 (s-ուղիղ) և 1 (p-orbital): l = 0-ում կա մեկ ուղեծր, l = 1-ում երեք ուղեծրեր (m l արժեքներով՝ -1, 0, +1): Յուրաքանչյուր ուղեծր կարող է պարունակել ոչ ավելի, քան երկու էլեկտրոն, ուստի n = 2 արժեքը համապատասխանում է առավելագույնը 8 էլեկտրոնի: Ընդհանուր թիվըԱյսպիսով, տրված n-ով մակարդակի էլեկտրոնները կարող են հաշվարկվել՝ օգտագործելով 2n 2 բանաձևը.

Եկեք յուրաքանչյուր ուղեծիր նշանակենք քառակուսի բջիջով, էլեկտրոնները՝ հակառակ ուղղված սլաքներով։ Ատոմների էլեկտրոնային թաղանթների հետագա «կառուցման» համար անհրաժեշտ է օգտագործել ևս մեկ կանոն, որը ձևակերպվել է 1927 թվականին Ֆրիդրիխ Հունդի (Հունդ) կողմից. լցված ուղեծրերի թիվը տվյալ ենթամակարդակում պետք է լինի առավելագույնը (մեկ էլեկտրոն մեկ ուղեծրում):

Պարբերական աղյուսակի սկիզբը կունենա հետևյալ տեսքը.

1-ին և 2-րդ շրջանների տարրերի արտաքին մակարդակը էլեկտրոններով լրացնելու սխեմա.

Շարունակելով «շինարարությունը», դուք կարող եք հասնել երրորդ շրջանի սկզբին, բայց այնուհետև դուք պետք է որպես պոստուլատ ներկայացնեք d և f ուղեծրերի լրացման կարգը։

Նվազագույն ենթադրությունների հիման վրա կառուցված դիագրամից պարզ է դառնում, որ քվանտային առարկաները (քիմիական տարրերի ատոմները) տարբեր կերպ կառնչվեն էլեկտրոններ տալու և ստանալու գործընթացներին։ He-ի և Ne-ի օբյեկտները անտարբեր կլինեն այս գործընթացների նկատմամբ՝ ամբողջությամբ զբաղեցրած էլեկտրոնային թաղանթի պատճառով: F օբյեկտը, ամենայն հավանականությամբ, ակտիվորեն կընդունի բացակայող էլեկտրոնը, իսկ Li օբյեկտը ավելի հավանական է, որ հրաժարվի էլեկտրոնից:

C օբյեկտը պետք է ունենա եզակի հատկություններ՝ ունի նույն թվով ուղեծրեր և նույն թվով էլեկտրոններ: Միգուցե նա կձգտի կապեր ստեղծել իր հետ արտաքին մակարդակի նման բարձր համաչափության շնորհիվ։

Հետաքրքիր է նշել, որ նյութական աշխարհի կառուցման չորս սկզբունքների և դրանք կապող հինգերորդի հասկացությունները հայտնի են առնվազն 25 դար: IN Հին Հունաստանև Հին Չինաստանում փիլիսոփաները խոսում էին չորս առաջին սկզբունքների մասին (չշփոթել ֆիզիկական առարկաների հետ). «կրակ», «օդ», «ջուր», «հող»: Չինաստանում կապող սկզբունքը «փայտ» էր, Հունաստանում՝ «քվինտեսենս» (հինգերորդ էություն): «Հինգերորդ տարրի» հարաբերությունը մյուս չորսի հետ ցուցադրվում է համանուն գիտաֆանտաստիկ ֆիլմում։

Խաղ «Զուգահեռ աշխարհ»

Մեզ շրջապատող աշխարհում «վերացական» պոստուլատների դերը ավելի լավ հասկանալու համար օգտակար է անցնել «Զուգահեռ աշխարհ»: Սկզբունքը պարզ է՝ քվանտային թվերի կառուցվածքը փոքր-ինչ աղավաղված է, այնուհետև դրանց նոր արժեքների հիման վրա մենք կառուցում ենք. պարբերական աղյուսակզուգահեռ աշխարհ. Խաղը հաջող կլինի, եթե փոխվի միայն մեկ պարամետր, որը չի պահանջում լրացուցիչ ենթադրություններ քվանտային թվերի և էներգիայի մակարդակների փոխհարաբերությունների վերաբերյալ։

Առաջին անգամ նմանատիպ խնդիր-խաղ առաջարկվել է դպրոցականներին 1969 թվականին Համամիութենական օլիմպիադայում (9-րդ դասարան).

«Ինչպիսի՞ն կլիներ տարրերի պարբերական համակարգը, եթե շերտում էլեկտրոնների առավելագույն քանակը որոշվեր 2n 2 -1 բանաձևով, իսկ արտաքին մակարդակը չէր կարող ունենալ ավելի քան յոթ էլեկտրոն Առաջին չորս ժամանակաշրջանները (տարրերը նշելով իրենց ատոմային թվերով, ի՞նչ օքսիդացման վիճակներ կարող է դրսևորել այս տարրի համապատասխան պարզ նյութը և միացությունները):

Այս առաջադրանքը չափազանց դժվար է: Պատասխանում անհրաժեշտ է վերլուծել պոստուլատների մի քանի համակցություններ, որոնք սահմանում են քվանտային թվերի արժեքները այս արժեքների միջև կապի մասին պոստուլատներով: Այս խնդրի մանրամասն վերլուծությունից հետո մենք եկանք այն եզրակացության, որ «զուգահեռ աշխարհում» աղավաղումները չափազանց մեծ են, և մենք չենք կարող ճիշտ կանխատեսել այս աշխարհի քիմիական տարրերի հատկությունները:

Մենք Մոսկվայի պետական ​​համալսարանի գիտահետազոտական ​​կենտրոնում սովորաբար օգտագործում ենք ավելի պարզ և տեսողական խնդիր, որտեղ «զուգահեռ աշխարհի» քվանտային թվերը գրեթե չեն տարբերվում մերից: Այս զուգահեռ աշխարհում ապրում են մարդկանց անալոգները. հոմոզոիդներ(հոմոզոիդների նկարագրությունը պետք չէ լուրջ ընդունել):

Պարբերական օրենքը և ատոմային կառուցվածքը

Առաջադրանք 1.

Հոմոզոիդներն ապրում են զուգահեռ աշխարհում հետևյալ քվանտային թվերով.

n = 1, 2, 3, 4, ...
լ= 0, 1, 2, ... (n – 1)
մ լ = 0, +1, +2,...(+ լ)
մ վ = ± 1/2

Կառուցեք նրանց պարբերական աղյուսակի առաջին երեք պարբերությունները՝ պահպանելով մեր անունները համապատասխան թվերով տարրերի համար:

1. Ինչպե՞ս են լվանում հոմոզոիդները:
2. Ինչի՞ց են հարբում հոմոզոիդները:
3. Գրի՛ր նրանց ծծմբաթթվի և ալյումինի հիդրօքսիդի ռեակցիայի հավասարումը:

Լուծման վերլուծություն

Խստորեն ասած, դուք չեք կարող փոխել քվանտային թվերից մեկը՝ չազդելով մյուսների վրա: Հետևաբար, ստորև նկարագրված ամեն ինչ ճշմարտություն չէ, այլ կրթական առաջադրանք:

Աղավաղումը գրեթե աննկատ է. մագնիսական քվանտային թիվը դառնում է ասիմետրիկ: Սակայն դա նշանակում է միաբևեռ մագնիսների առկայությունը զուգահեռ աշխարհում և այլ լուրջ հետևանքներ։ Բայց վերադառնանք քիմիայի: S-էլեկտրոնների դեպքում փոփոխություններ չեն լինում ( լ= 0 և մ 1 = 0): Հետևաբար, այնտեղ ջրածինը և հելիումը նույնն են։ Օգտակար է հիշել, որ բոլոր տվյալների համաձայն, ջրածինը և հելիումը Տիեզերքի ամենատարածված տարրերն են: Սա մեզ թույլ է տալիս ենթադրել նման զուգահեռ աշխարհների գոյությունը։ Այնուամենայնիվ, p-էլեկտրոնների համար պատկերը փոխվում է: ժամը լ= 1 երեքի փոխարեն ստանում ենք երկու արժեք՝ 0 և +1: Հետևաբար, կան ընդամենը երկու p ուղեծրեր, որոնք կարող են տեղավորել 4 էլեկտրոն։ Ժամանակահատվածի տևողությունը նվազել է. Մենք կառուցում ենք «սլաք բջիջներ».

Զուգահեռ աշխարհի պարբերական աղյուսակի կառուցում.

Ժամանակահատվածները, բնականաբար, կարճացել են (առաջինում կա 2 տարր, երկրորդում և երրորդում՝ 6-ը՝ 8-ի փոխարեն։ Տարրերի փոխված դերերն ընկալվում են շատ ուրախ (մենք միտումնավոր անունները պահում ենք թվերի հետևում). իներտ. գազեր O և Si, ալկալիական մետաղ F. Որպեսզի չշփոթվենք, կնշենք նրանցտարրերը միայն խորհրդանիշներ են, և մեր- բառերով.

Խնդրի հարցերի վերլուծությունը թույլ է տալիս վերլուծել արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների բաշխման նշանակությունը տարրի քիմիական հատկությունների համար։ Առաջին հարցը պարզ է՝ ջրածինը = H, իսկ C-ն դառնում է թթվածին Բոլորն անմիջապես համաձայն են, որ զուգահեռ աշխարհը չի կարող գոյություն ունենալ առանց հալոգենների (N, Al և այլն): Երկրորդ հարցի պատասխանը կապված է խնդրի լուծման հետ՝ ինչու է ածխածինը մեզ համար «կյանքի տարր» և որն է լինելու դրա զուգահեռ անալոգը։ Քննարկման ընթացքում պարզում ենք, որ նման տարրը պետք է տա ​​«ամենակովալենտային» կապերը թթվածնի, ազոտի, ֆոսֆորի և ծծմբի անալոգների հետ։ Մենք պետք է մի փոքր առաջ գնանք և վերլուծենք հիբրիդացում, հիմք և հուզված վիճակներ հասկացությունները։ Այնուհետև կյանքի տարրը դառնում է մեր ածխածնի անալոգը համաչափությամբ (B) - այն ունի երեք էլեկտրոն երեք ուղեծրերում: Այս քննարկման արդյունքը էթիլային սպիրտի BH 2 BHCH անալոգն է:

Միաժամանակ ակնհայտ է դառնում, որ զուգահեռ աշխարհում մենք կորցրել ենք մեր 3-րդ և 5-րդ (կամ 2-րդ և 6-րդ) խմբերի անմիջական անալոգները։ Օրինակ, շրջանի 3 տարրերը համապատասխանում են.

Օքսիդացման առավելագույն վիճակներ՝ Na (+3), Mg (+4), Al (+5); սակայն առաջնահերթությունը քիմիական հատկություններն են և դրանց պարբերական փոփոխությունը, և շրջանի տևողությունը նվազել է։

Այնուհետև երրորդ հարցի պատասխանը (եթե ալյումինի անալոգը չկա).

Ծծմբաթթու + ալյումինի հիդրօքսիդ = ալյումինի սուլֆատ + ջուր

H 2 MgC 3 + Ne (CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C

Կամ որպես տարբերակ (սիլիկոնի ուղղակի անալոգ չկա).

H 2 MgC 3 + 2 Na (CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C

Նկարագրված «ճանապարհորդություն դեպի զուգահեռ աշխարհ- այն ըմբռնումը, որ մեր աշխարհի անսահման բազմազանությունը բխում է համեմատաբար պարզ օրենքների ոչ շատ մեծ շարքից: Նման օրենքների օրինակ են քվանտային մեխանիկայի ապամոնտաժված պոստուլատները: Նույնիսկ դրանցից մեկի փոքր փոփոխությունը կտրուկ փոխում է հատկությունները: նյութական աշխարհ.

Փորձեք ինքներդ

Ընտրեք ճիշտ պատասխանը (կամ պատասխանները)

Ատոմային կառուցվածք, պարբերական օրենք

1. Վերացնել ավելորդ հասկացությունը.

1) պրոտոն; 2) նեյտրոն; 3) էլեկտրոն; 4) իոն

2. Ատոմում էլեկտրոնների թիվը հավասար է.

1) նեյտրոնների քանակը. 2) պրոտոնների քանակը. 3) ժամանակաշրջանի համարը. 4) խմբի համարը.

3. Հետևյալներից տարրերի ատոմների բնութագրերը պարբերաբար փոփոխվում են տարրի ատոմային թվի մեծացման հետ.

1) ատոմում էներգիայի մակարդակների քանակը. 2) հարաբերական ատոմային զանգված.

3) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում.

4) ատոմային միջուկի լիցքավորում

4. Քիմիական տարրի ատոմի արտաքին մակարդակում հիմնական վիճակում կա 5 էլեկտրոն: Ինչ տարր կարող է լինել սա.

1) բոր; 2) ազոտ; 3) ծծումբ; 4) մկնդեղ

5. Քիմիական տարրը գտնվում է 4-րդ շրջանում՝ IA խումբ։ Այս տարրի ատոմում էլեկտրոնների բաշխումը համապատասխանում է մի շարք թվերի.

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. Պ-տարրերը ներառում են.

1) կալիում; 2) նատրիում; 3) մագնեզիում; 4) ալյումին

7. Կարո՞ղ են K+ իոնի էլեկտրոնները լինել հետևյալ ուղեծրերում.

1) 3p; 2) 2f ; 3) 4s; 4) 4p

8. Ընտրեք մասնիկների (ատոմներ, իոններ) բանաձևերը էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով 1s 2 2s 2 2p 6:

1) Na+; 2) K + ; 3) Ne; 4) Զ –

9. Քանի՞ տարր կլիներ երրորդ շրջանում, եթե սպին քվանտային թիվը ունենար +1 մեկ արժեք (մնացած քվանտային թվերն ունեն սովորական արժեքներ):

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. Ո՞ր շարքերում են քիմիական տարրերը դասավորված ատոմի շառավիղի մեծացման հերթականությամբ:

1) Li, Be, B, C;

2) Be, Mg, Ca, Sr;

3) N, O, F, Ne;

4) Na, Mg, Al, Si

© V.V.Zagorsky, 1998-2004 թթ

ՊԱՏԱՍԽԱՆՆԵՐ

1. 4) իոն
2. 2) պրոտոնների թիվը
3. 3) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում
4. 2) ազոտ; 4) մկնդեղ
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) ալյումին
7. 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
8. 1) Na+; 3) Ne; 4) Զ –
9. 2) Be, Mg, Ca, Sr

• Զագորսկի Վ.Վ. Ներկայացման տարբերակ «Ատոմի կառուցվածքը և պարբերական օրենքը» թեմայի ֆիզիկամաթեմատիկական դպրոցում, Ռուսական քիմիական ամսագիր (ZhRKhO անվ. Դ. Ի. Մենդելեև), 1994, հ. 38, N 4, էջ 37-42
• Զագորսկի Վ.Վ. Ատոմի կառուցվածքը և պարբերական օրենքը / «Քիմիա» N 1, 1993 («Առաջին սեպտեմբերի» թերթի հավելված)