บ้าน → เกี่ยวกับทุกสิ่ง ทุกสูตรในวิชาเคมี พจนานุกรมสูตรเคมี

ทุกสูตรในวิชาเคมี พจนานุกรมสูตรเคมี

ตรวจสอบข้อมูล จำเป็นต้องตรวจสอบความถูกต้องของข้อเท็จจริงและความน่าเชื่อถือของข้อมูลที่นำเสนอในบทความนี้ ในหน้าพูดคุยมีการอภิปรายในหัวข้อ: ข้อสงสัยเกี่ยวกับคำศัพท์ สูตรเคมี ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

บทความหลัก: สารประกอบอนินทรีย์ รายชื่อสารประกอบอนินทรีย์ตามองค์ประกอบ รายการข้อมูลของสารประกอบอนินทรีย์แสดงตามลำดับตัวอักษร (ตามสูตร) สำหรับแต่ละสาร กรดไฮโดรเจนขององค์ประกอบ (ถ้า ... ... Wikipedia

บทความหรือส่วนนี้จำเป็นต้องแก้ไข โปรดปรับปรุงบทความให้เป็นไปตามหลักเกณฑ์การเขียนบทความ... Wikipedia

สมการทางเคมี (สมการของปฏิกิริยาเคมี) เป็นตัวแทนแบบดั้งเดิมของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรทางเคมี ค่าสัมประสิทธิ์ตัวเลข และสัญลักษณ์ทางคณิตศาสตร์ สมการของปฏิกิริยาเคมีให้ผลเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ... ... Wikipedia

ซอฟต์แวร์เคมีคือโปรแกรมคอมพิวเตอร์ที่ใช้ในสาขาเคมี สารบัญ 1 บรรณาธิการเคมี 2 แพลตฟอร์ม 3 วรรณกรรม ... Wikipedia

หนังสือ

พจนานุกรมภาษาญี่ปุ่น-อังกฤษ-รัสเซียสำหรับการติดตั้งอุปกรณ์อุตสาหกรรม ประมาณ 8,000 คำศัพท์ Popova I.S. พจนานุกรมนี้มีไว้สำหรับผู้ใช้ที่หลากหลายและมีไว้สำหรับนักแปลและผู้เชี่ยวชาญด้านเทคนิคที่เกี่ยวข้องกับการจัดหาและใช้งานอุปกรณ์อุตสาหกรรมจากญี่ปุ่นหรือ...
พจนานุกรมสั้นๆ ของคำศัพท์ทางชีวเคมี Kunizhev S.M. พจนานุกรมนี้มีไว้สำหรับนักศึกษาสาขาเคมีและชีววิทยาในมหาวิทยาลัยที่กำลังศึกษาหลักสูตรชีวเคมีทั่วไป นิเวศวิทยา และพื้นฐานของเทคโนโลยีชีวภาพ และยังสามารถใช้ใน ...

แนวคิดและสูตรพื้นฐานหลายประการ

สารทุกชนิดมีมวล ความหนาแน่น และปริมาตรต่างกัน ชิ้นส่วนโลหะจากองค์ประกอบหนึ่งสามารถมีน้ำหนักมากกว่าชิ้นส่วนที่มีขนาดเท่ากันของโลหะอีกชิ้นหลายเท่า

ตุ่น(จำนวนโมล)

การกำหนด: ตุ่น, ระหว่างประเทศ: โมล- หน่วยวัดปริมาณของสาร สอดคล้องกับปริมาณของสารที่ประกอบด้วย เอ็น.เอ.อนุภาค (โมเลกุล อะตอม ไอออน) ดังนั้นจึงมีการนำปริมาณสากลมาใช้ - จำนวนโมลวลีที่พบบ่อยในงานคือ “received... โมลของสาร"

เอ็น.เอ.= 6.02 1,023

เอ็น.เอ.- เบอร์อาโวกาโดร “ตัวเลขตามข้อตกลง” ด้วย ปลายดินสอมีอะตอมกี่อะตอม? ประมาณพัน. ไม่สะดวกในการใช้งานในปริมาณดังกล่าว ดังนั้น นักเคมีและนักฟิสิกส์ทั่วโลกจึงเห็นพ้องต้องกันว่า เรามากำหนดอนุภาคขนาด 6.02 × 1,023 อัน (อะตอม โมเลกุล ไอออน) เป็น 1 โมล สาร.

1 โมล = 6.02 1,023 อนุภาค

นี่เป็นสูตรพื้นฐานสูตรแรกในการแก้ปัญหา

มวลโมลของสาร

มวลกรามสสารคือมวลของหนึ่ง โมลของสาร.

ระบุว่าเป็น นาย. พบได้ตามตารางธาตุ - เป็นเพียงผลรวมของมวลอะตอมของสาร

ตัวอย่างเช่นเราได้รับกรดซัลฟิวริก - H2SO4 มาคำนวณมวลโมลของสารกัน: มวลอะตอม H = 1, S-32, O-16
นาย(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 กรัม\โมล

สูตรที่จำเป็นประการที่สองในการแก้ปัญหาคือ

สูตรมวลสาร:

กล่าวคือ หากต้องการหามวลของสาร คุณจำเป็นต้องรู้จำนวนโมล (n) แล้วเราจะหามวลโมลจากตารางธาตุ

กฎการอนุรักษ์มวล -มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีจะเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้นเสมอ

ถ้าเรารู้มวลของสารที่ทำปฏิกิริยา เราก็จะสามารถหามวลของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานั้นได้ และในทางกลับกัน

สูตรที่สามในการแก้ปัญหาทางเคมีคือ

ปริมาณของสาร:

ขออภัย รูปภาพนี้ไม่เป็นไปตามหลักเกณฑ์ของเรา หากต้องการเผยแพร่ต่อ โปรดลบรูปภาพหรืออัปโหลดรูปภาพอื่น

เลข 22.4 มาจากไหน? จาก กฎของอาโวกาโดร:

ก๊าซต่าง ๆ ที่มีปริมาตรเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

ตามกฎของอาโวกาโดร ก๊าซในอุดมคติ 1 โมลภายใต้สภาวะปกติ (n.s.) จะมีปริมาตรเท่ากัน วม= 22.413 996(39) ลิตร

นั่นคือหากเราได้รับสภาวะปกติในปัญหาเมื่อทราบจำนวนโมล (n) เราก็จะสามารถหาปริมาตรของสารได้

ดังนั้น, สูตรพื้นฐานสำหรับการแก้ปัญหาในวิชาเคมี

เบอร์ของอาโวกาโดรเอ็น.เอ.

6.02 1,023 อนุภาค

ปริมาณของสาร n (โมล)

n=V\22.4 (ลิตร\โมล)

มวลของสารม. (ก.)

ปริมาตรของสาร V(ล)

V=n 22.4 (ลิตร\โมล)

เหล่านี้คือสูตร บ่อยครั้งในการแก้ปัญหา ก่อนอื่นคุณต้องเขียนสมการปฏิกิริยาและ (จำเป็น!) จัดเรียงสัมประสิทธิ์ - อัตราส่วนของพวกมันจะกำหนดอัตราส่วนของโมลในกระบวนการ

การรวบรวมสูตรพื้นฐานสำหรับวิชาเคมีของโรงเรียน

จี.พี. ล็อกอินโนวา

เอเลน่า ซาวินคินา

E.V. Savinkina G.P. Loginova

การรวบรวมสูตรพื้นฐานทางเคมี

คู่มือกระเป๋านักเรียน

เคมีทั่วไป

แนวคิดและกฎหมายทางเคมีที่สำคัญที่สุด

องค์ประกอบทางเคมี- นี่คืออะตอมบางประเภทที่มีประจุนิวเคลียร์เท่ากัน

มวลอะตอมสัมพัทธ์(A r) แสดงจำนวนครั้งที่มวลของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนดนั้นมากกว่ามวลของอะตอมของคาร์บอน-12 (12 C)

สารเคมี– การสะสมของอนุภาคเคมีใดๆ

อนุภาคเคมี

หน่วยสูตร– อนุภาคธรรมดาซึ่งมีองค์ประกอบสอดคล้องกับสูตรทางเคมีที่กำหนด เช่น

Ar – สารอาร์กอน (ประกอบด้วยอะตอม Ar)

H 2 O – สารน้ำ (ประกอบด้วยโมเลกุล H 2 O)

KNO 3 – สารโพแทสเซียมไนเตรต (ประกอบด้วย K + ไอออนบวกและ NO 3 yl แอนไอออน)

ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณทางกายภาพ

มวลอะตอม (สัมพัทธ์) ของธาตุบี, อาร์ (B):

ที่ไหน *ต(อะตอม B) – มวลของอะตอมของธาตุ B;

*t และ– หน่วยมวลอะตอม

*t และ = 1/12 ต(อะตอม 12 C) = 1.6610 24 กรัม

ปริมาณของสาร B, n(B), โมล:

ที่ไหน ยังไม่มี(B)– จำนวนอนุภาค B;

เอ็น เอ– ค่าคงที่ของอาโวกาโดร (เอ็น เอ = 6.0210 23 โมล -1)

มวลโมลของสาร V, M(V), กรัม/โมล:

ที่ไหน เสื้อ(วี)– มวลบี

ปริมาตรโมลของก๊าซใน, วี เอ็มลิตร/โมล:

ที่ไหน วี เอ็ม = 22.4 ลิตร/โมล (เป็นผลจากกฎของอาโวกาโดร) ภายใต้สภาวะปกติ (n.s. - ความดันบรรยากาศ พี = 101,325 Pa (1 เอทีเอ็ม); อุณหภูมิทางอุณหพลศาสตร์ ที =อุณหภูมิ 273.15 K หรือเซลเซียส เสื้อ = 0 °ซ)

บี สำหรับไฮโดรเจน D(แก๊ส B โดย H 2):

*ความหนาแน่นของสารที่เป็นก๊าซใน ทางอากาศ D(แก๊ส B เหนืออากาศ): เศษส่วนมวลขององค์ประกอบอี ในเรื่องวี, ว(อี):

โดยที่ x คือจำนวนอะตอม E ในสูตรของสาร B

โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ

เลขมวล (A) – จำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมดในนิวเคลียสของอะตอม:

ก = ยังไม่มีข้อความ(พี 0) + ยังไม่มีข้อความ(พี +)

ประจุนิวเคลียร์อะตอม (Z)เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม:

Z = N(p+) = N(จ)

ไอโซโทป– อะตอมของธาตุเดียวกันโดยมีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน เช่น โพแทสเซียม-39: 39 K (19 พี + , 20ไม่มี 0, 19เอ๋- โพแทสเซียม-40: 40 K (19 พี+, 21ไม่มี 0, 19จ).)

*ระดับพลังงานและระดับย่อย

*การโคจรของอะตอม(AO) กำหนดลักษณะของพื้นที่ในอวกาศซึ่งความน่าจะเป็นที่อิเล็กตรอนจะมีพลังงานที่แน่นอนมากที่สุด

*รูปร่างของ s- และ p-orbitals

กฎหมายเป็นระยะและระบบเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

คุณสมบัติของธาตุและสารประกอบของพวกมันจะถูกทำซ้ำเป็นระยะๆ โดยมีจำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น ซึ่งเท่ากับประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุนั้น

หมายเลขงวดสอดคล้องกัน จำนวนระดับพลังงานที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนและย่อมาจาก ระดับพลังงานสุดท้ายที่จะเติมเต็ม(สหภาพยุโรป)

กลุ่มหมายเลข Aการแสดง และ อเวนิว

กลุ่มหมายเลข Bการแสดง จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน nsและ (น – 1)ง.

ส่วนองค์ประกอบ S– ระดับย่อยพลังงาน (ESL) เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน ns-EPU– กลุ่ม IA- และ IIA, H และ He

ส่วนองค์ประกอบ P– เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน np-EPU– กลุ่ม IIIA-VIIIA

ส่วนองค์ประกอบ D– เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน (น- 1) d-EPU – กลุ่ม IB-VIIIB2

ส่วนองค์ประกอบ f– เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน (หน้า-2) f-EPU - แลนทาไนด์และแอกติไนด์

การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและคุณสมบัติของสารประกอบไฮโดรเจนของธาตุในช่วงที่ 3 ของตารางธาตุ

ไม่ระเหย, สลายตัวด้วยน้ำ: NaH, MgH 2, AlH 3.

ระเหยได้: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl

การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและคุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นของธาตุในช่วงที่ 3 ของตารางธาตุ

พื้นฐาน:นา 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2

แอมโฟเทอริก:อัล 2 O 3 – อัล(OH) 3.

ที่เป็นกรด: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4

พันธะเคมี

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้(χ) คือปริมาณที่แสดงถึงความสามารถของอะตอมในโมเลกุลในการรับประจุลบ

กลไกการเกิดพันธะโควาเลนต์

กลไกการแลกเปลี่ยน- การทับซ้อนกันของสองออร์บิทัลของอะตอมข้างเคียง ซึ่งแต่ละออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว

กลไกของผู้บริจาค-ผู้รับ– การทับซ้อนกันของวงโคจรอิสระของอะตอมหนึ่งกับวงโคจรของอีกอะตอมหนึ่งที่มีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งอยู่

การทับซ้อนกันของออร์บิทัลระหว่างการสร้างพันธะ

*ประเภทของการผสมพันธุ์ – รูปทรงเรขาคณิตของอนุภาค – มุมระหว่างพันธะ

การผสมพันธุ์ของออร์บิทัลอะตอมกลาง– การจัดตำแหน่งพลังงานและรูปแบบของพวกเขา

เอสพี– เส้นตรง – 180°

เอสพี 2– สามเหลี่ยม – 120°

เอสพี 3– จัตุรมุข – 109.5°

สป 3 วัน– ตรีโกณมิติ-ปิรามิดคู่ – 90°; 120°

เอสพี 3 วัน 2– แปดด้าน – 90°

สารผสมและสารละลาย

สารละลาย- ระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันประกอบด้วยสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ซึ่งเนื้อหาสามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายในขอบเขตที่กำหนด

สารละลาย:ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) + ตัวถูกละลาย

โซลูชั่นที่แท้จริงมีอนุภาคขนาดเล็กกว่า 1 นาโนเมตร

สารละลายคอลลอยด์ประกอบด้วยอนุภาคขนาดตั้งแต่ 1 ถึง 100 นาโนเมตร

ส่วนผสมทางกล(สารแขวนลอย) มีอนุภาคขนาดใหญ่กว่า 100 นาโนเมตร

ระบบกันสะเทือน=> ของแข็ง + ของเหลว

อิมัลชัน=> ของเหลว + ของเหลว

โฟมหมอก=> แก๊ส + ของเหลว

สารผสมที่ต่างกันจะถูกแยกออกจากกันตกตะกอนและการกรอง

ของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันจะถูกแยกออกจากกันการระเหย การกลั่น โครมาโทกราฟี

สารละลายอิ่มตัวเป็นหรืออาจอยู่ในสมดุลกับตัวถูกละลาย (ถ้าตัวถูกละลายเป็นของแข็ง ส่วนเกินจะอยู่ในตะกอน)

ความสามารถในการละลาย– ปริมาณของสารที่ละลายในสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมิที่กำหนด

สารละลายไม่อิ่มตัว น้อย,

สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดมีตัวถูกละลาย มากกว่า,มากกว่าความสามารถในการละลายได้ที่อุณหภูมิที่กำหนด

ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณเคมีกายภาพในสารละลาย

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายใน, ก(B);เศษส่วนของหน่วยหรือ %:

ที่ไหน เสื้อ(วี)– มวล B,

เสื้อ(r)– มวลของสารละลาย

น้ำหนักของสารละลายม.(พี) ก.:

ม.(p) = ม.(B) + ม.(H 2 O) = V(p) ρ(p)

โดยที่ F(p) คือปริมาตรของสารละลาย

ρ(p) – ความหนาแน่นของสารละลาย

ปริมาตรของสารละลาย, V(p)ล:

ความเข้มข้นของฟันกราม s(V), โมล/ลิตร:

โดยที่ n(B) คือปริมาณของสาร B;

M(B) – มวลโมลาร์ของสาร B

การเปลี่ยนองค์ประกอบของสารละลาย

เจือจางสารละลายด้วยน้ำ:

> เสื้อ"(V)= เสื้อ(B);

> มวลของสารละลายเพิ่มขึ้นตามมวลของน้ำที่เติมเข้าไป: ม"(พี) = ม(พี) + ม(H 2 O)

การระเหยน้ำจากสารละลาย:

> มวลของตัวถูกละลายไม่เปลี่ยนแปลง: เสื้อ"(B) = เสื้อ(B).

> มวลของสารละลายลดลงตามมวลของน้ำที่ระเหย: ม"(พี) = ม(พี) – ม(H 2 O)

ผสานสองโซลูชันเข้าด้วยกัน:มวลของสารละลายรวมถึงมวลของสารที่ละลายรวมกัน:

เสื้อ"(B) = เสื้อ(B) + เสื้อ"(B);

เสื้อ"(พี) = เสื้อ(พี) + เสื้อ"(พี)

คริสตัลดรอป:มวลของตัวถูกละลายและมวลของสารละลายจะลดลงตามมวลของผลึกที่ตกตะกอน:

ม"(B) = ม.(B) – ม.(ตะกอน); ม."(p) = ม.(p) – ม.(ตะกอน)

มวลน้ำไม่เปลี่ยนแปลง

ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี

*เอนทัลปีของการก่อตัวของสาร ∆H°(B), kJ/mol คือเอนทัลปีของปฏิกิริยาการก่อตัวของสาร 1 โมลจากสารอย่างง่ายในสถานะมาตรฐาน กล่าวคือ ที่ความดันคงที่ (1 atm สำหรับก๊าซแต่ละชนิดในระบบหรือที่ผลรวมทั้งหมด ความดัน 1 atm ในกรณีที่ไม่มีผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาก๊าซ) และอุณหภูมิคงที่ (ปกติ 298 K , หรือ 25 °C)

*ผลกระทบทางความร้อนจากปฏิกิริยาเคมี (กฎของเฮสส์)

ถาม = ΣQ(สินค้า) - ΣQ(รีเอเจนต์)

ΔН° = ΣΔН°(ผลิตภัณฑ์) – Σ ∆N°(รีเอเจนต์)

สำหรับปฏิกิริยา AA + บีบี +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…)

ที่ไหน ก, ข, ง, อี– ปริมาณสารสัมพันธ์ของสารที่สอดคล้องกับสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

หากในช่วงเวลา τ มีปริมาตร วีปริมาณของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์เปลี่ยนแปลงโดย Δ เอ็น,ความเร็วปฏิกิริยา:

สำหรับปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยว A → …:

วี = เคค(ก)

สำหรับปฏิกิริยาสองโมเลกุล A + B → ...:

วี = เคค(เอ) ค(B)

สำหรับปฏิกิริยาไตรโมเลกุล A + B + C → ...:

วี = เคค(เอ) ค(B) ค(C)

การเปลี่ยนแปลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ความเร็วของปฏิกิริยา เพิ่มขึ้น:

1) ทางเคมี คล่องแคล่วรีเอเจนต์;

2) การส่งเสริมความเข้มข้นของรีเอเจนต์

3) เพิ่มขึ้น

4) การส่งเสริมอุณหภูมิ;

5) ตัวเร่งปฏิกิริยาความเร็วของปฏิกิริยา ลด:

1) ทางเคมี ไม่ได้ใช้งานรีเอเจนต์;

2) ลดระดับความเข้มข้นของรีเอเจนต์

3) ลดพื้นผิวของรีเอเจนต์ที่เป็นของแข็งและของเหลว

4) ลดระดับอุณหภูมิ;

5) สารยับยั้ง

*ค่าสัมประสิทธิ์ความเร็วอุณหภูมิ(γ) เท่ากับตัวเลขที่แสดงจำนวนครั้งที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นสิบองศา:

สมดุลเคมี

*กฎแห่งการกระทำของมวลเพื่อความสมดุลทางเคมี:ในสภาวะสมดุล อัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของโมลาร์ของผลิตภัณฑ์ที่มีกำลังเท่ากับ

ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์กับผลคูณของความเข้มข้นโมลของสารตั้งต้นที่มีกำลังเท่ากับค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ ที่อุณหภูมิคงที่จะเป็นค่าคงที่ (ค่าคงที่สมดุลความเข้มข้น)

ในสภาวะสมดุลเคมีสำหรับปฏิกิริยาที่ผันกลับได้:

AA + บีบี + … ↔ dD + fF + …

K ค = [D] d [F] ฉ .../ [A] a [B] ข ...

*การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์

1) การเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์

2) ลดความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

3) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น (สำหรับปฏิกิริยาดูดความร้อน)

4) อุณหภูมิลดลง (สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อน)

5) ความดันเพิ่มขึ้น (สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับปริมาตรที่ลดลง)

6) ความดันลดลง (สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับปริมาตรที่เพิ่มขึ้น)

แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาในสารละลาย

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า– กระบวนการสร้างไอออน (แคตไอออนและแอนไอออน) เมื่อสารบางชนิดละลายในน้ำ

กรดถูกสร้างขึ้น ไฮโดรเจนไอออนบวกและ แอนไอออนของกรดตัวอย่างเช่น:

HNO 3 = H + + NO 3 !

ระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เหตุผลถูกสร้างขึ้น ไอออนบวกของโลหะและไฮดรอกไซด์ไอออน เช่น

NaOH = นา + + โอ้!

ระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เกลือ(ขนาดกลาง,สองเท่า,ผสม) เกิดขึ้น ไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรด เช่น

นาโน 3 = นา + + NO 3 !

Kอัล(SO 4) 2 = K + + อัล 3+ + 2SO 4 2-

ระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เกลือของกรดถูกสร้างขึ้น ไอออนบวกของโลหะและกรดไฮโดรแอนไอออน เช่น

NaHCO 3 = นา + + HCO 3 ‾

กรดแก่บางชนิด

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

เหตุผลที่หนักแน่นบางประการ

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, ซีเนียร์(OH) 2, Ca(OH) 2

ระดับการแยกตัว α– อัตราส่วนของจำนวนอนุภาคที่แยกออกจากกันต่อจำนวนอนุภาคตั้งต้น

ที่ปริมาตรคงที่:

การจำแนกประเภทของสารตามระดับการแยกตัว

กฎของเบอร์ทอลเล็ต

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายดำเนินไปอย่างไม่อาจย้อนกลับได้หากผลลัพธ์คือการก่อตัวของตะกอน ก๊าซ หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน

ตัวอย่างสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก

1. สมการโมเลกุล: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

สมการไอออนิก “สมบูรณ์”: Сu 2+ + 2СlÂ + 2Na + + 2OHÂ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2СlÂ

สมการไอออนิก “สั้น”: Cu 2+ + 2OH′ = Cu(OH) 2 ↓

2. สมการโมเลกุล: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

สมการไอออนิก “สมบูรณ์”: FeS + 2H + + 2СlÂ = Fe 2+ + 2СlÂ + H 2 S

สมการไอออนิก "สั้น": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. สมการโมเลกุล: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

สมการไอออนิก “สมบูรณ์”: 3H + + 3NO 3 Â + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 Â

สมการไอออนิก "สั้น": 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*ดัชนีไฮโดรเจน

(pH) pH = – log = 14 + log

*ช่วง pH สำหรับสารละลายน้ำเจือจาง

pH 7 (สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง)

ตัวอย่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง- ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่เกิดขึ้นเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากัน

1. อัลคาไล + กรดแก่: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

บริติชแอร์เวย์ 2+ + 2ออนซ์ + 2H + + 2ซล! = บริติชแอร์เวย์ 2+ + 2ซลเลย์ + 2เอช 2 โอ

H + + OH! = H 2 O

2. เบสที่ละลายได้เล็กน้อย + กรดแก่: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Clyl = Cu 2+ + 2Clyl + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*ไฮโดรไลซิส– ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างสารกับน้ำโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอม

1. การไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้ของสารประกอบไบนารี:

มก. 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. การไฮโดรไลซิสของเกลือแบบผันกลับได้:

ก) เกลือเกิดขึ้น ไอออนบวกที่เป็นเบสแก่และไอออนที่เป็นกรดแก่:

NaCl = Na + + Сl!

นา + + H 2 O ≠ ;

แคล + H 2 O ≠

ไม่มีการไฮโดรไลซิส สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง pH = 7

B) เกลือเกิดขึ้น ไอออนบวกที่เป็นเบสแก่และไอออนที่เป็นกรดอ่อน:

นา 2 ส = 2นา + + ส 2-

นา + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HSช + OH!

การไฮโดรไลซิสโดยไอออน สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง pH >7

B) เกลือเกิดขึ้น ไอออนบวกของเบสอ่อนหรือละลายได้เล็กน้อยและไอออนของกรดแก่:

จบส่วนเกริ่นนำ

ข้อความที่จัดทำโดย ลิตร LLC

คุณสามารถชำระค่าหนังสือได้อย่างปลอดภัยด้วยบัตร Visa, MasterCard, Maestro จากบัญชีโทรศัพท์มือถือ จากจุดชำระเงิน ในร้านค้า MTS หรือ Svyaznoy ผ่าน PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, บัตรโบนัส หรือ อีกวิธีหนึ่งที่สะดวกสำหรับคุณ

ขนาดและมิติของมัน	อัตราส่วน
มวลอะตอมของธาตุ X (สัมพัทธ์)
หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ	ซี= เอ็น(จ –) = เอ็น(ร +)
เศษส่วนมวลขององค์ประกอบ E ในสาร X เป็นเศษส่วนของหน่วย เป็น %)
ปริมาณของสาร X, โมล
ปริมาณสารก๊าซ โมล	วี ม= 22.4 ลิตร/โมล (n.s.) ดี. - ร= 101 325 ปาสกาล ต= 273 ก
มวลโมลาร์ของสาร X, กรัม/โมล, กิโลกรัม/โมล
มวลของสาร X, g, kg	ม(เอ็กซ์) = n(เอ็กซ์) ม(เอ็กซ์)
ปริมาตรโมลของก๊าซ, l/mol, m 3 /mol	วี ม= 22.4 ลิตร/โมลที่ N.S.
ปริมาณก๊าซ m3	วี = วี ม × n
ผลผลิตของผลิตภัณฑ์
ความหนาแน่นของสาร X, g/l, g/ml, kg/m3
ความหนาแน่นของสารที่เป็นก๊าซ X โดยไฮโดรเจน
ความหนาแน่นของสารที่เป็นก๊าซ X ในอากาศ	ม(อากาศ) = 29 กรัม/โมล
กฎหมายยูไนเต็ดแก๊ส
สมการเมนเดเลเยฟ-ชาเปรอง	พีวี = เอ็นอาร์ที, ร= 8.314 จูล/โมล×เค
เศษส่วนปริมาตรของสารก๊าซในส่วนผสมของก๊าซ เป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็น %
มวลโมลาร์ของส่วนผสมของก๊าซ
เศษส่วนโมลของสาร (X) ในส่วนผสม
ปริมาณความร้อน J, kJ	ถาม = n(เอ็กซ์) ถาม(เอ็กซ์)
ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา	ถาม =–ชม
ความร้อนของการเกิดสาร X, J/mol, kJ/mol
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี (โมล/ลิตรวินาที)
กฎแห่งการกระทำโดยรวม (สำหรับปฏิกิริยาง่ายๆ)	กเอ+ วีบี= กับซี + งดี คุณ = เค กับ ก(ก) กับ วี(ข)
กฎของแวนต์ ฮอฟฟ์
ความสามารถในการละลายของสาร (X) (ตัวทำละลาย กรัม/100 กรัม)
เศษส่วนมวลของสาร X ในส่วนผสม A + X เป็นเศษส่วนของหน่วย เป็น %
น้ำหนักของสารละลาย g, kg	ม(ร) = ม(เอ็กซ์)+ ม(น้ำ2O) ม(ร) = วี(rr)  (ร)
เศษส่วนมวลของสารที่ละลายในสารละลาย เป็นเศษส่วนของหน่วย เป็น %
ความหนาแน่นของสารละลาย
ปริมาตรของสารละลาย cm 3, l, m 3
ความเข้มข้นของฟันกราม, โมล/ลิตร
ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (X) มีหน่วยเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือ %
ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ	เค(น้ำ2O) =
ค่าพีเอช	พีเอช = –แอลจี

หลัก:

คุซเนตโซวา เอ็น.อี. ฯลฯ- เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8-ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 – ม.: Ventana-Graf, 2548-2550

Kuznetsova N.E. , Litvinova T.N. , Levkin A.N.เคมี ม.11 จำนวน 2 ส่วน พ.ศ. 2548-2550

เอโกรอฟ เอ.เอส.เคมี. หนังสือเรียนเล่มใหม่เพื่อการเตรียมตัวเข้าศึกษาระดับอุดมศึกษา Rostov ไม่มีข้อมูล: ฟีนิกซ์, 2004.– 640 หน้า

เอโกรอฟ เอ.เอส. เคมี: หลักสูตรสมัยใหม่สำหรับการเตรียมตัวสอบ Unified State รอสตอฟ ไม่มี: ฟีนิกซ์ 2011 (2012) – 699 หน้า

เอโกรอฟ เอ.เอส.คู่มือการแก้ปัญหาสารเคมีด้วยตนเอง – รอสตอฟ-ออน-ดอน: ฟีนิกซ์, 2000. – 352 หน้า

คู่มือเคมี/กวดวิชาสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย Rostov-n/D, ฟีนิกซ์, 2005– 536 หน้า

Khomchenko G.P. , Khomchenko I.G.- ปัญหาเคมีสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย ม.: มัธยมปลาย. 2550.–302น.

เพิ่มเติม:

วรุเบฟสกี้ เอ.ไอ.- สื่อการศึกษาและฝึกอบรมเพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับการทดสอบเคมีแบบรวมศูนย์ / A.I. Vrublevsky –ปริญญาโท: Unipress LLC, 2004. – 368 หน้า

วรุเบฟสกี้ เอ.ไอ.- ปัญหา 1,000 ข้อในวิชาเคมีที่มีห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลงและการทดสอบการควบคุมสำหรับเด็กนักเรียนและผู้สมัคร – Mn.: Unipress LLC, 2003 – 400 น.

เอโกรอฟ เอ.เอส.- ปัญหาการคำนวณทุกประเภทในวิชาเคมีเพื่อการเตรียมสอบ Unified State – Rostov n/D: Phoenix, 2003 – 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.- งานทั่วไปและแบบฝึกหัดเพื่อเตรียมตัวสอบวิชาเคมี – Rostov ไม่มีข้อมูล: Phoenix, 2005. – 448 หน้า

การสอบ Unified State ปี 2550 เคมี สื่อการศึกษาและการฝึกอบรมเพื่อเตรียมความพร้อมนักเรียน / FIPI - M.: Intellect-Center, 2550. – 272 น.

การสอบ Unified State 2011 เคมี. ชุดการศึกษาและการฝึกอบรมเอ็ด เอเอ คาเวรินา – ม.: การศึกษาแห่งชาติ, 2554.

ตัวเลือกที่แท้จริงเท่านั้นสำหรับงานที่ต้องเตรียมสำหรับการสอบ Unified State การสอบแบบรวมรัฐปี 2550 เคมี/ว.ย. มิชินะ อี.เอ็น. สเตรลนิโควา อ.: ศูนย์ทดสอบของรัฐบาลกลาง, 2550.–151 น.

คาเวรินา เอ.เอ- ธนาคารงานที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการเตรียมนักเรียน การสอบ Unified State 2012 เคมี หนังสือเรียน./เอ.เอ. คาเวรินา, ดี.ยู. โดโบรติน, ยุน.เอ็น. เมดเวเดฟ, M.G. สนาสตินา – ม.: ศูนย์สติปัญญา, 2555. – 256 หน้า

Litvinova T.N. , Vyskubova N.K. , Azhipa L.T. , Solovyova M.V.- งานทดสอบนอกเหนือจากการทดสอบสำหรับนักเรียนหลักสูตรเตรียมความพร้อมทางไปรษณีย์ 10 เดือน (คำแนะนำด้านระเบียบวิธี) ครัสโนดาร์, 2004. – หน้า 18 – 70.

ลิทวิโนวา ที.เอ็น.- เคมี. การสอบ Unified State 2011 การทดสอบการฝึกอบรม Rostov ไม่มีข้อมูล: Phoenix, 2011.– 349 น.

ลิทวิโนวา ที.เอ็น.- เคมี. การทดสอบสำหรับการสอบ Unified State Rostov ไม่มีข้อมูล: ฟีนิกซ์ 2012 - 284 หน้า

ลิทวิโนวา ที.เอ็น.- เคมี. กฎ สมบัติของธาตุ และสารประกอบของธาตุ Rostov ไม่มีข้อมูล: ฟีนิกซ์ 2012 - 156 น.

Litvinova T.N. , Melnikova E.D. , Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.เคมีในงานสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir และ Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

ความซับซ้อนทางการศึกษาและระเบียบวิธีในวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาชั้นเรียนการแพทย์และชีววิทยา ed. ที.เอ็น. ลิตวิโนวา – ครัสโนดาร์: KSMU, – 2008

เคมี. การสอบ Unified State 2008 สอบเข้า อุปกรณ์ช่วยสอน / เอ็ด. วี.เอ็น. โดรอนคินา. – Rostov ไม่มี: Legion, 2008.– 271 หน้า

รายชื่อเว็บไซต์เกี่ยวกับเคมี:

1. อัลฮิมิก. http:// www. อัลฮิมิก. รุ

2. เคมีสำหรับทุกคน หนังสืออ้างอิงอิเล็กทรอนิกส์สำหรับหลักสูตรเคมีฉบับสมบูรณ์

http:// www. ข้อมูล. รุ/ ข้อความ/ ฐานข้อมูล/ เคมี/ เริ่ม. html

3. เคมีโรงเรียน - หนังสืออ้างอิง http:// www. เคมีของโรงเรียน. โดย. รุ

4.กวดวิชาเคมี http://www. เคมี.nm.ru

แหล่งข้อมูลทางอินเทอร์เน็ต

อัลฮิมิก. http:// www. อัลฮิมิก. รุ

เคมีสำหรับทุกคน หนังสืออ้างอิงอิเล็กทรอนิกส์สำหรับหลักสูตรเคมีฉบับสมบูรณ์